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          甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				錯(cuò)�？赡骐婋x、甲酸根離子HCOO-				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：安徽省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          隨著國(guó)際油價(jià)不斷攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成為熱點(diǎn)。工業(yè)上常用天然氣制備合成CH3OH的原料氣。
          已知：
          CH4(g) + O2(g)CO(g) + H2(g)  ΔH =–321.5 kJ/mol
          CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)   ΔH = + 250.3 kJ/mol
          CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)  ΔH =–90.0 kJ/mol 
          (1)CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________。 
          (2)向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。 
          

          ①壓強(qiáng)P1_____P2(填“”或“=”)
          ②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________ (用含a，V的代數(shù)式表示)。上述條件下達(dá)平衡后，再向容器中充入a mol CO與2a mol H2，重新達(dá)到平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)_____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡常數(shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”) 
          (3)工業(yè)上常用甲醇來(lái)制備甲酸(一元酸)。己知25℃時(shí)，0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol/L乙酸溶液的PH分別為2.3和2.9�，F(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：
          ①HCOONa溶液②CH3COONa溶液③NaCl溶液，其pH由大到小的順序是__________(填寫(xiě)溶液序號(hào))。向0.1 mol/LHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時(shí)，都會(huì)引起的變化是_________  
          a．溶液的pH增大         
          b．HCOOH的電離程度增大 
          c．溶液的導(dǎo)電能力減弱    
          d．溶液中c(OH–)減小 
          

			
          

			
          
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