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          下列說法正確的是
          A．兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小
          B．同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
          C．因為Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
          D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0．1mo1·L－l鹽酸、②0．1mo1·L－1氯化鎂溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③>②>①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、溶解度與KSP的換算和化學(xué)式的系數(shù)和摩爾質(zhì)量有關(guān)，所以兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小，正確；B、有些酸式鹽的溶解度小于正鹽的溶解度，如NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，錯誤；C、向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3，錯誤；D、相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0．1mo1·L－l鹽酸、②0．1mo1·L－1氯化鎂溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③>①>②，錯誤。
          考點：本題考查沉淀溶解平衡。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說法正確的是
          A．水是弱電解質(zhì) B．可燃冰是可以燃燒的水 
          C．氫氧兩種元素只能組成水 D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
          A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L 
          B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） 
          C．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L 
          D．V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）

          A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 
          C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)   
          D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示，當溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀。已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是(     )
          A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
          B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
          C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
          D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是               （  ）
          弱酸化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)（25℃）
                     		1.8×10－5
                     		4.9×10－10
                     		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
           
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
          B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定小于b
          C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（ ）
          A．MOH是弱堿
          B．N點c(Cl-) = c(M+)
          C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
          D．K點對應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 
          A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 
          C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　　 D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，不正確的是
          A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比為1 ：10 
          B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3) 
          C．僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－離子的某溶液中可能存在：
          c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋) 
          D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1×10－13mol/ L 
          

			
          

			
          
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