Question

【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.X電極連接電源正極

B.M為陰離子交換膜

C.Y電極反應(yīng)式為

D.制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

Answer 1

【答案】C

【解析】

該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知，Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氫氧根濃度增大，故Y為電解池的陰極；X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑。

A、根據(jù)以上分析，X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，應(yīng)與電源正極相連，故A正確；

B、由圖可知硫酸從最左側(cè)導(dǎo)出，則SO42-需通過M進(jìn)入最左側(cè)，故M為陰離子交換膜，故B正確；

C、Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；

D、制備2.4gLiOH，n(OH-)==0.1mol，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則n(H2)=0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確。