下列排列順序中錯(cuò)誤的是.A．原子半徑:O<S<NaB．穩(wěn)定性:PH3>H2S>NH3C．酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D．堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列排列順序中錯(cuò)誤的是（）。

A．原子半徑：O<S<Na

B．穩(wěn)定性：PH₃>H₂S>NH₃

C．酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

D．堿性：Al（OH）₃<Mg（OH）₂<NaOH

題目考查由元素周期表確定微粒半徑及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。O與S同族S比O的電子層多，故半徑S>O，S與Na同周期，但Na的核電荷數(shù)小，故半徑Na>S所以其順序?yàn)镺<S<Na，A正確；元素P、S同周期，非金屬性P<S，穩(wěn)定性PH₃<H₂S，所以B錯(cuò)；同周期元素從左到右金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)堿性減弱，故C、D均正確，所以錯(cuò)誤的為B。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為₁₁₅²⁸⁸X。下列有關(guān)敘述正確的是

A．115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化

B．核素₁₁₅²⁸⁸X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173

C．113號(hào)元素屬于非金屬元素

D．115號(hào)元素的最高正化合價(jià)是 +5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體（LED）照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y₃Al₅O₁₂）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。

（1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導(dǎo)體材料，它的化學(xué)式為________。
（2）用簡(jiǎn)單氧化物形式表示YAG的組成：________。
（3）下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________（填序號(hào)）。
①LED是新型無機(jī)高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
④圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅，a極連接精銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol^－1）：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4 562	6 912	9 540	…

③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式________________、________________。
（2）B₂A₂分子中存在________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知₈₆Rn（氡）基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶，₈₈Ra基態(tài)原子的電子排布式可簡(jiǎn)化為[Rn]7s²。114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素。
（1）用簡(jiǎn)化的形式寫出114號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根據(jù)原子核外電子排布的特征，判斷114號(hào)元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根據(jù)114號(hào)元素在周期表中的位置判斷，它最不應(yīng)具有的性質(zhì)是________。
第一電離能大于₈₈Ra
②鮑林電負(fù)性大于3.0
③最高化合價(jià)為＋4價(jià)，也可有＋2價(jià)
④最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。
核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對(duì)核外電子的吸引力
B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^－1）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個(gè)電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個(gè)電子	——	9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）____________元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________________。
③Y是元素周期表中第________族元素。
④以上13種元素中，________（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需
要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（）。

A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

C．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D．如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為  ；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）C元素是第三周期中無未成對(duì)電子的主族元素，它的軌道排布式為             ；
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)未成對(duì)電子，D基態(tài)原子的電子排布式為
（5）E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

月球含有豐富的