日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
            
            
                
              
                         
                              		    
             
                        		  
           
            下列實驗操作或實驗設計正確的是
            
              A．用堿式滴定管準確取出25．00mL 1 mol／L高錳酸鉀溶液
            
          B．將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加
            
          硝酸銀溶液，檢驗其中溴元素
            
          C．用氫氧化鈉固體與稀鹽酸混合，測量混合前后溫度變化，
            
          證明中和反應是放熱反應
            
              D。用右圖裝置干燥氨氣，
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          A中高錳酸鉀會氧化腐蝕堿式滴定管下部的乳膠管；B中滴加硝酸銀溶液之前需用稀硝酸酸化，否則氫氧根離子與銀離子反應生成的沉淀會干擾溴離子的鑒定；C中氫氧化鈉固體本身溶解的時候會放出大量的熱，所以溫度有變化并不能說明是鹽酸與氫氧化鈉反應造成的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請回答下列問題：
          

          


          

B
C
D

          

          
A



E
          （1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為
          O＞N＞C
          O＞N＞C
          ；（填元素符號）
          （2）E的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)．反應的化學方程式為
          8HCl+KClO4
            △  
          .
           
          KCl+4Cl2↑+4H2O
          8HCl+KClO4
            △  
          .
           
          KCl+4Cl2↑+4H2O
          ；
          （3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是
          NaNO2
          NaNO2
          ；
          （4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來．若此置換反應生成3mol B的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H
          -（4a-3b）KJ/mol
          -（4a-3b）KJ/mol
          （注：題中所設單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）．
          （5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是
          將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成
          將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?朝陽區(qū)一模）實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

          實驗操作和現(xiàn)象：
          

          


          
操 作
現(xiàn) 象
          

          
點燃酒精燈，
          加熱至170℃          		
Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
          Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
          

          
…
          

          
實驗完畢，
          清洗燒瓶          		
Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
          （1）燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學方程式是

          （2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有
          脫水性
          脫水性
          性．
          （3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
          ①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是
          CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
          CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

          ②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2 反應使溶液褪色的物質(zhì)是
          H2O、Br2
          H2O、Br2

          ③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
          

          


          

設 計
現(xiàn) 象
          

          
甲
在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶
Br2的CCl4溶液褪色
          

          


          乙          		
與A連接的裝置如下：
          		

          D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色
          a．根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液

          b．根據(jù)乙的設計，C中盛放的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸

          c．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是
          加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
          加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2

          d．乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是
          SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
          SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓

          （4）上述實驗得到的結論是
          乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
          乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請回答下列問題：
          （1）B、C、D元素電負性的大小順序為：
          O
          O
          ＞
          N
          N
          ＞
          C
          C
          （填元素符號）．
          （2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學方程式為
          8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
          8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
          ．
          （3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          （4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H=
          -（4a-3b）KJ/mol
          -（4a-3b）KJ/mol
          （注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
          （5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是
          將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成
          將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成

          （6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式
          NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
          NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
          ．（假設C只被還原至+2價）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省余姚中學高三上學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          (13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

          （1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式                           。 
          （2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
          （3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      的O2。
          （4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設反應中HNO3 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為           mol      
          ②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
          （5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                。
          （6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗操作過程為
                                                                               。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置�；卮鹣铝袉栴}:
          


          


          （1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式   
                        。  
          


          （2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是         
；裝置中B瓶的作用是                                         
。
          


          （3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               
；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      
的O2。
          


          （4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設反應中HNO3 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為           
mol      

          


          ②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              
，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      
。
          


          （5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                
。 
          


          （6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗操作過程為
          


                                                                               
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案