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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          [雙選題]下列說法正確的是(　　)
          A．鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
          B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐
          蝕
          C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同
          D．無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          金屬的腐蝕就是金屬失電子被氧化的過程，因此D正確；析氫腐蝕和吸氧腐
          蝕是由于水膜酸性不同，正極反應就不同，C正確；原電池反應既可以加快金屬的
          腐蝕，也可用于防止金屬的腐蝕，如輪船外殼鑲嵌鋅塊；不銹鋼、鍍鋅鐵等中的Fe
          均不易被腐蝕，A、B不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，假設電解過程中產生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如圖所示．
          （1）在0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為：陽極______；陰極______．
          （2）0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述錯誤的是
          A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 
          B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
          C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
          D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其它材料電池。電池總反應為V2O4＋xLiLixV2O4下列說法正確的是
          A．該電池充電時鋰極與外電源的負極相連
          B．電池在放電時，Li＋向負極移動
          C．該電池充電時陰極的反應為LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋
          D．若放電時轉移0.2 mol電子，則用去的鋰為1.4x g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是(　　)
          A．將青銅器放在銀質托盤上
          B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中
          C．將青銅器保存在潮濕的空氣中
          D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲透的高分子膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：
          pH
          		2
          		4
          		6
          		6.5
          		8
          		13.5
          		14
          腐蝕快慢
          		較快
          		慢
          		較快
          主要產物
          		Fe2＋
          		Fe3O4
          		Fe2O3
          		FeO2-
           
          下列說法不正確的是（  ）
          A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
          B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
          C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
          D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是    (　　)。
          A．Fe－2e－=Fe2＋
          B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－
          C．2H＋＋2e－=H2↑
          D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是    (　　)
          A．粗銅電解精煉時，應將粗銅與直流電源的正極相連
          B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極
          D．在生產生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應將該器件與直流電源的正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置示意圖如圖所示。

          (1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時應向污水中加入適量的　　　　。 
          a.H2SO4　b.CH3CH2OH　c.Na2SO4
          d.NaOH　e.BaSO4
          (2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。 
          (3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見上圖)。A物質的化學式是　　　　　　　　。 
          (4)已知燃料電池中有1.6  g CH4參加反應,則C電極理論上生成氣體　　　 L(標準狀況)。 
          

			
          

			
          
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