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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論的敘述不正確的是（ ）
          A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升
          B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體
          C. 試管內壁有油狀液滴形成
          D. 試管內有少量白霧
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導致試管內液面上升，故A正確；B．甲烷和氯氣反應的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標況下三氯甲烷為液態(tài)，故B錯誤；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機物，所以瓶內壁有油狀液滴生成，故C正確；D．該反應中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于漂白粉的敘述正確的是(　　)
          A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
          B.漂白粉在空氣中久置后會變質失效
          C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解
          D.在使用漂白粉時要加鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑，但使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來制備NaNO2（裝置可重復使用，A中加熱裝置已略去）。
          興趣小組查閱資料可知：
          ①2NO+Na2O2=2NaNO2；
          ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；
          ③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，NO2-被還原為NO；Na2S2O3與I2的反應為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
          （1）連接裝置的順序為________。
          （2）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________；為保證制得的亞硝酸純度，裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號)。
          A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2  D．生石灰
          （3）C裝置的目的是_____________；E裝置的作用是_____________。
          （4）利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取mgNaNO2樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加過量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。
          ①滴定終點的判斷方法是____________；②NaNO2的質量分數(shù)__________%（寫出表達式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2，可用觀察顏色的方法把它們區(qū)別開來
          B.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2,可用加水的方法把它們區(qū)別開來
          C.某混合氣體若為無色氣體，則混合氣體中肯定不含大量Cl2
          D.某混合氣體若為無色氣體,則混合氣體中肯定不含大量O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（ ）
          A.SO2、H2S、Cl2
          B.SO2、O2、NH3
          C.NO、O2、H2
          D.SO2、CO2、O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)
          A. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
          B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C. 若有5 mol O===O鍵斷裂，同時有12 mol H—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態(tài)
          D. 化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO3）xnH2O，相對分子質量為242g/mol, 取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液倒入下圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出。在A極得到金屬0.32g．下列說法正確的是（ ）
          A. 金屬M的摩爾質量為64 B. x=4
          C. n=3 D. C極發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
          （1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據能級的原子軌道有________個伸展方向。
          （2）VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
          （3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
          （4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
          ①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
          ②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
          （5）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。
          （6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。
          ①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。
          ②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
          已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          回答下列問題
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=   ，△H   0(填“＜”、“＞”、“=”)
          (2)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1
          C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K2，
          則K、K1、K2，之間的關系是 。
          (3)800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為   ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正  v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．
          

			
          

			
          
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