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          .某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四種實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現(xiàn)象；②將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水會(huì)慢慢退色；③將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現(xiàn)象；④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機(jī)理的敘述中正確的是
          


          A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)               
B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)
          


          C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的  D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          I．向試管中加入液體補(bǔ)鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．學(xué)生甲認(rèn)為此補(bǔ)血?jiǎng)┖F量很低，屬不合格產(chǎn)品．
          （1）你認(rèn)為學(xué)生甲的觀點(diǎn)合理嗎？
          不合理
          不合理

          II．學(xué)生乙認(rèn)為還應(yīng)進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)，他將學(xué)生甲所得溶液分成三份，分別加入了氯水、溴水、碘水．發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，加入碘水的試管顏色無(wú)明顯變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （2）根據(jù)乙的上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F為
          +2
          +2
          價(jià)．
          （3）向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭覭SCN溶液，顯示淡紅色的原因
          有少量的亞鐵離子被氧化．
          有少量的亞鐵離子被氧化．
          ．
          （4）請(qǐng)寫出加入氯水后對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
          ．
          （5）請(qǐng)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步推斷，氯、溴的單質(zhì)可將鐵單質(zhì)氧化成
          +3
          +3
          價(jià)鐵，而Fe與I2反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是
          FeI2
          FeI2
          ．
          III．學(xué)生丙也做了與學(xué)生甲同樣的實(shí)驗(yàn)，將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

          試回答下列問(wèn)題：
          （6）請(qǐng)寫出丙的實(shí)驗(yàn)①中淡紅色褪去的離子方程式
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          （7）關(guān)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了假設(shè)：過(guò)量的雙氧水將SCN-氧化了．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丙的假設(shè)
          取少量加入過(guò)量雙氧水后的溶液，往其中加入過(guò)量KSCN溶液，若溶液變紅則說(shuō)明是過(guò)量的雙氧水將SCN-氧化了
          取少量加入過(guò)量雙氧水后的溶液，往其中加入過(guò)量KSCN溶液，若溶液變紅則說(shuō)明是過(guò)量的雙氧水將SCN-氧化了
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?天津）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
          CH3CH=CH2+CO+H2
          一定條件
          CH3CH2CH2CHO
          H2
          Ni，△
           CH3CH2CH2CH2OH；
          CO的制備原理：HCOOH
          濃H2SO4
          △
          CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）．
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          ，
          （CH3）2CHOH
          催化劑
          CH2=CHCH3↑+H2O
          （CH3）2CHOH
          催化劑
          CH2=CHCH3↑+H2O
          ．
          （2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是
          恒壓，防倒吸
          恒壓，防倒吸
          ．c和d中盛裝的試劑分別是
          NaOH溶液，濃H2SO4
          NaOH溶液，濃H2SO4
          ．若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是
          分液漏斗、蒸餾燒瓶
          分液漏斗、蒸餾燒瓶
          ；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖
          ．
          （3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是
          ④⑤①②③（或④⑤①③②）
          ④⑤①②③（或④⑤①③②）
          （填序號(hào)）．
          ①飽和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④無(wú)水CuSO4  ⑤品紅溶液
          （4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是
          b
          b
          ．
          a．低溫、高壓、催化劑        b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑        d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
          試劑1為
          飽和NaHSO3溶液
          飽和NaHSO3溶液
          ，操作1為
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ，操作2為
          萃取
          萃取
          ，操作3為
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?南通一模）還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
          （1）利用炭粉可以將氮氧化物還原．
          已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1 
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=
          -574.1
          -574.1
          kJ?mol-1．
          （2）TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO2氧化，如圖甲所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH═HNO3．寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          3OH+NO═HNO3+H2O
          3OH+NO═HNO3+H2O
          ．

          （3）圖乙所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2．
          ①陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          ．
          ②陰極排出的溶液中含S2
          O
          2-
          4
          ，離子能吸收NOx氣體，生成的S
          O
          2-
          3
          可在陰極區(qū)再生．將S2
          O
          2-
          4
          吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：
          4
          4
          S2
          O
          2-
          4
          +
          2
          2
          NO2+
          8
          8
          OH-═
          8
          8
          S
          O
          2-
          3
          +
          1
          1
          N2+
          4H2O
          4H2O

          ③已知陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體，陽(yáng)極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （4）O3、醛類、PAN（過(guò)氧硝酸乙酰）等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧．某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖丙所示．請(qǐng)你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理，對(duì)減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個(gè)合理建議：
          減少機(jī)動(dòng)車有害氣體尾氣的排放
          減少機(jī)動(dòng)車有害氣體尾氣的排放
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫氧化鈉固體常因吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氫氧化鈉固體樣品中的碳酸鈉含量，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)結(jié)合以下方案回答有關(guān)問(wèn)題：
          方案一：稱取一定量的氫氧化鈉樣品mlg，加水溶解后，逐滴加入沉淀劑至不再產(chǎn)生沉淀為止．將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為 m：g．沉淀劑使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是
           
          ．
          方案二：利用如圖1所示裝置測(cè)定氫氧化鈉樣品中 Na2CO3的含量．計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是
           
          ．
          方案三：操作流程如圖2所示：精英家教網(wǎng)
          需直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是
           
          ；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果
           
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：
          精英家教網(wǎng)
          A、C中為干燥的有色布條，B為無(wú)色液體，D中為NaOH溶液
          （1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
          2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
           
          ．
          （2）B中的液體為
           
          ，其作用為
           
          ．
          （3）A、C中有色布條的顏色變化分別為
           
          ，A、C的實(shí)    驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氯氣是否具有漂白性？
           
          （填“是”或“否”）．
          （4）D中NaOH溶液的作用
           
          （用離子方程式說(shuō)明）．
          （5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種    意見(jiàn)：
          甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無(wú)色；
          乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色．
          丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見(jiàn)紅色，則
           
          的意見(jiàn)正確．（填“甲”或“乙”）
          

			
          

			
          
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