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          pH試紙測定溶液pH值的正確操作是
          A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
          B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
          C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
          D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?山東）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O ）過程如下：

          （1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是
          將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．證明有該氣體．
          將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．證明有該氣體．
          ．
          （2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
          d
          d
          →
          e
          e
          →
          c
          c
          →
          b
          b
          →f裝置D的作用是
          安全瓶，防止倒吸
          安全瓶，防止倒吸
          ，裝置E中NaOH溶液的作用是
          尾氣處理，防止污染
          尾氣處理，防止污染
          ．


          （3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量
          鐵粉
          鐵粉
          ，充分反應(yīng)后，經(jīng)
          過濾
          過濾
          操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬．
          （4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為
          將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央．然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比．
          將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央．然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比．
          ．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏
          偏低
          偏低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?安徽）某廠廢水中含5.00×10-3mol?L-1的，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 （ 的化合價依次為+3、+2），設(shè)計了如下實驗流程：

          （1）第①步反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

          （2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是
          將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．
          將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．

          （3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有
          Fe（OH）3、Fe（OH）2
          Fe（OH）3、Fe（OH）2

          （4）欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr05Fe15FeO．理論上需要加入
          13.9
          13.9
          g FeSO4?7H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
          把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH
          把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH
          ．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是
          CO32-+H2O
          水解
          HCO3-+OH-
          CO32-+H2O
          水解
          HCO3-+OH-
          ，該溶液pH的范圍一定介于
          7到13
          7到13
          之間．
          （2）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案．
          向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，
          產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的．
          向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，
          產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：
          精英家教網(wǎng)
          按要求回答下列問題：
          （1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機．目的是
           
          ．
          （2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇
           
          （填化學(xué)式），在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是
           
          ．
          （3）檢驗Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是
           
          ．
          （4）由濾液B得到晶體B，操作過程包括
           
          （填操作名稱）、冷卻結(jié)晶．
          （5）某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：
          精英家教網(wǎng)
          ①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
           
          →
           
          →
           
          →
           
          →f．裝置C、裝置D的作用分別是
           
          、
           
          ．
          ②實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是
           
          ．
          ③已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （一）現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
           
          ；純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
           
          ．
          （二）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
Kw/mol2?L-2
1×10-14
a
1×10-12
          試回答以下幾個問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則a
           
          1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
           
          ．
          （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
           
          ．
          （3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
           
          ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
           
          ．
          

			
          

			
          
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