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          向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
              
          xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
              
          已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列問(wèn)題：
              
          (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________；
              
          (2)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；
              
          (3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為________；
              
          (4)下列能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是________________；
              
          A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
              
          B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
              
          C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
              
          D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
              
          (5)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴0.25amol/(L·min) ⑵2A+2B=C+3D ⑶50﹪  ⑷D ⑸27/16
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
          已知：平均反應(yīng)速率v（C）=0.5v（A）；反應(yīng)2min時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成．回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
          0.25amol/（L．min）
          0.25amol/（L．min）
          ；
          （2）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）
          2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）
          ；
          （3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ；
          （4）下列能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是
          D
          D
          ；
          A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
          B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
          D．容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
          （5）計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
          27
          16
          27
          16
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出）．

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，A
          Cu2S
          Cu2S
          ，B
          Cu2O
          Cu2O
          ，H
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          ．
          （2）反應(yīng)I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          2：3
          2：3
          ，
          反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          ．
          反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （3）某人設(shè)想用如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，N電極是
          正
          正
          極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ．

          （4）當(dāng)圖中的C與O2被活性炭吸附時(shí)，也能發(fā)生放熱反應(yīng)生成D，為研究此反應(yīng)，將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
          500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物濃度時(shí)間的變化如下表所示：
          

          


          

          t（min）
          濃度（mol/L）          		
0
1
2
3
4
5
6
          

          
c（C）
0.054
0.034
0.018
0.012
0.008
0.006
0.006
          

          
c（O2）
0.032
0.022
0.014
0.011
0.009
0.008
0.008
          ①反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（C）=
          0.018mol/（L?min）
          0.018mol/（L?min）
          ；500℃時(shí)，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
          8000
          8000
          ．
          ②第6min時(shí)，向容器中再充入0.002molO2，同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c（C）=
          0.004mol/L，則溫度T
          ＜
          ＜
          （填“＞”或“＜”）500℃．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省正定中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
          已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________；
          (2)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；
          (3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為________；
          (4)下列能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是________________；
          A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
          B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
          D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
          (5)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河北省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a
mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
          


          已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          


          (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________；
          


          (2)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；
          


          (3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為________；
          


          (4)下列能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是________________；
          


          A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
          


          B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          


          C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
          


          D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
          


          (5)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。
          


           
          

			
          

			
          
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