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          【題目】下列說法不正確的是
          A.氨水使酚酞溶液變紅是因為溶液中NH3H2O電離出OH-
          B.KNO3溶于水電離出K+和NO3-
          C.電離時生成的陽離子有H+的化合物不一定是酸
          D.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．氨水中NH3H2O為弱堿，能電離出OH-，從而使酚酞溶液變紅，A正確；
          B．KNO3為強電解質(zhì)，溶于水發(fā)生完全電離，生成K+和NO3-，B正確；
          C．比如NaHSO4，能電離出H+，所以能電離出H+的化合物不一定是酸，C正確；
          D．SO2溶于水能導電，但導電離子不是由SO2電離產(chǎn)生，所以SO2不是電解質(zhì)，D不正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。
          (1)實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是：__________________、__________________。
          (2)某同學用該裝置做實驗，因有些操作不規(guī)范，造成所測中和熱的數(shù)值偏低，請分析可能的原因是_________________（用標號字母填寫）。
          A.測量稀硫酸溫度后，溫度計沒用水沖洗干凈 
          B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
          C. 量取稀硫酸時仰視計數(shù) 
          D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
          E.大燒杯的蓋板中間小孔太大了
          (3)實驗得到表中的數(shù)據(jù)：
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          1
          20.2
          20.3
          23.7
          2
          20.3
          20.5
          23.8
          3
          21.5
          21.6
          24.9
          假設0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比熱容c ＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH ＝_____________ kJ/mol。 
          (4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填：“增多”、“不變”、“減少”)，所求中和熱_________(填：“相等”、“不相等”)。
          (5)若用KOH代替NaOH，對測定結果_______________（填：“有” 或 “無”）影響。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關敘述中，不正確的是(　　)
          A. 鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子
          B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)
          C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強
          D. 氯化鈉是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：
          TiO2 → TiCl4 Ti 
          已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2
          ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3
          則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為
          A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2
          C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是
          A. 該電池若用隔膜可選用陰離子交換膜
          B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
          C. 放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋
          D. 對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將10 mL 1 mol  L-1NaOH洛液稀釋到100 mL，再取出5 mL稀釋后的溶液，則這5 mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
          A.0.05 mol  L-1B.0.25 mol  L-1C.0.1 mol  L-1D.0.5 mol  L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：
          (1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。
          (2)為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。
          (3)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判斷的依據(jù)是___________________。
          (4)由題干及圖形可知，V1：V2=_________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________ mol/L。
          (5)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出a kJ的熱量.請寫出此反應的熱化學方程式：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于影響化學反應速率的條件的說法正確的是( )
          A.增大壓強一定能加快化學反應速率
          B.使用催化劑對化學反應速率沒影響
          C.增加反應物的量一定能加速化學反應速率
          D.升高溫度，一般能加快化學反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
          A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣
          B.B點溶液中的溶質(zhì)為NaCl，其質(zhì)量為5.85g
          C.當加入50mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為896mL（標準狀況）
          D.混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g
          

			
          

			
          
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