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          （1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
          則a:b =       
          （2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：
          A．100mL蒸餾水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
          C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。
          充分攪拌后，銀離子濃度最小的是             （填序號）
          （3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                          ；當(dāng)測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
          （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 1（2） C （3） 
          

          解析試題分析：（1）由題意可知氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，而氫氧根離子濃度由離子離子積常數(shù)10-14除以10-13等于0.1故氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1a 氫離子物質(zhì)的量為0.05乘以2乘以b 等于0.1b所以a:b =1  （2）C選項會抑制AgCl的電離，且氯化鋁中氯的濃度最大，所以答案選C。（3）由題目可知氫氧化銅的溶解平衡常數(shù)最小，所以先生成氫氧化銅 ，
          考點：考查離子平衡移動及溶解平衡的相關(guān)知識
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 
          B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 
          C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－) 
          D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是（   ）
          A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) 
          B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) 
          C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O) 
          D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
          實驗。請你完成下列填空：
          步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.
          步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          實驗編號
          		NaOH溶液的濃度
          （mol/L）
          		滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）
          		待測鹽酸溶液的體積（mL）
          1
          		0.10
          		22.02
          		20.00
          2
          		0.10
          		22.00
          		20.00
          3
          		0.10
          		21.98
          		20.00
          （1）滴定達到終點的現(xiàn)象是                                                   ；
          此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是       。
          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為            。
          （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖的    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

          （4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有  （多選扣分）：
          A  配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度          B  錐形瓶水洗后直接裝待測液
          C  酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗    D  滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
          E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
          序號
                     		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
                     		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
                     		混合溶液的pH
           
          ①
                     		0．1
                     		0．1
                     		pH＝9
           
          ②
                     		c
                     		0．2
                     		pH＝7
           
          ③
                     		0．2
                     		0．1
                     		pH<7
           
          請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
          (用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)________。
          A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
          C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
          （2）②組情況表明，c      __0．2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)
          從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
          Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
          （1）NH3·H2O的電離方程式是                    。
          （2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是                      。
          （3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     Ki = 1.75×10－5
          碳酸     Ki 1= 4.30×10－7      Ki 2 = 5.61×10－11
          亞硫酸   Ki 1= 1.54×10－2      Ki 2 = 1.02×10－7    
          寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：Ki = _     __
          在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最強的是     
          ③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）
          A. c(CH3COO－)     B. c(H+)      C. w醋酸電離平衡常數(shù)     D. 醋酸的電離度 
          （2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)
          Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。
          下列敘述不正確的是                           w.w.w.zxxk.c.o.m
          A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產(chǎn)生
          C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
          D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
          （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填“A”或“B”）。

          設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)
          次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
          （1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：                    
          （2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
          ①(H3PO2)中，磷元素的化合價為            
          ②利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學(xué)式)
          ③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
          （3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             
          （4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

          ①寫出陽極的電極反應(yīng)式                      
          ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                    
          ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是                雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：                                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          實驗
          編號
                     		HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
                     		NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
                     		混合后溶液的pH
           
          甲
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝a
           
          乙
                     		0.12
                     		0.1
                     		pH＝7
           
          丙
                     		0.2
                     		0.1
                     		pH＞7
           
          丁
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝10
           
           
          (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？
                                                                                 。
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是       。
          A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
          (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
          (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
          回答下列問題：
          (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
           
                     		冷軋含鋅
          廢水水質(zhì)
                     		經(jīng)處理后的水國
          家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
           
          Zn2＋濃度/(mg·L－1)
                     		≤800
                     		≤3.9
           
          pH
                     		1～5
                     		6～9
           
          SO42-濃度/(mg·L－1)
                     		≤23 000
                     		≤150
           
           
          經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2＋的濃度為           mg·
          L－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，       (填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。
          

			
          

			
          
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