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          下列事實不能應用勒沙特列原理解釋的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．
          解答：解：A．使用催化劑能同時增大反應速率，平衡不移動，不能用勒沙特列原理解釋，故A選；
          B．NH3?H2O?NH4++OH-，加酸OH-濃度減小，平衡向正反應分析移動，有利于NH4+的增多，可用勒沙特列原理解釋，故B不選；
          C.2NO2?N2O4 △H＜0，加熱平衡向逆反應方向移動，顏色變深，可用勒沙特列原理解釋，故C不選；
          D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應為氣體總物質(zhì)的量減小的反應，為使氨的產(chǎn)率提高，加壓使化學平衡向正反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故D不選．
          故選A．
          點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且存在平衡移動，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
          ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
          ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
          ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5
          ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）
           熔融 
          .
           
          K（g）+NaCl（l）
          ⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
          
                
          A、濃度均為0.1mol?L-1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B、室溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5C、在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成D、500℃左右比室溫更利于合成氨反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列事實中能應用勒沙特列原理來解釋的是  
            
          A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增加
            
          B．加入催化劑有利于氨氧化的反應
            
          C．高壓不利于合成氨的反應
            
          D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
          

			
          

			
          
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