Question

【題目】鉬是一種難熔稀有金屬，我國的鉬居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。

(1)已知：，則______用含、的代數(shù)式表示

(2)密閉容器中用作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦的原理是：，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：

由圖可知，該反應的______0填“”或“”，______MPa填“”或“”。

如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______選填編號。

A.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達平衡狀態(tài)

C.再加入，則轉(zhuǎn)化率增大容器內(nèi)壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)

(3)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，被氧化為和陰極的電極反應式為______。

Answer 1

【答案】 或

【解析】

（1）已知：①2Mo(s)+3O2(g)═2MoO3(s)H1

②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)H2

③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g) H3

蓋斯定律計算②×2+①得到③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g) H3；

（2）①圖象中氫氣體積分數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡正向進行；MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，反應后氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大平衡逆向進行；

②可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

（3）輝鉬礦（MoS2）放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化，即MoS2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)離子放電順序可知，陰極是H+或H2O得到電子，發(fā)生還原反應生成H2；

(1)已知：已知：①2Mo(s)+3O2(g)═2MoO3(s)△H1
②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)△H2

③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3

蓋斯定律計算②×2+①得到③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3=，

故答案為：；

(2)圖象中氫氣體積分數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，，，反應后氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大平衡逆向移動，則，

故答案為：；；

，可說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.有固體參加反應，則容器內(nèi)氣體的密度不變時，說明氣體的質(zhì)量不變，則達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.加入固體，轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D.反應前后氣體分子總數(shù)不等，則容器內(nèi)壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)，故D正確。

故答案為：C；

(3)根據(jù)離子放電順序可知，陰極是或得到電子、發(fā)生還原反應生成，所以陰極電極反應式為或，

故答案為：或。