Question

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：

2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂3Na₂S₂O₃＋CO₂．根據要求回答問題：

(1)實驗時，打開K₁，關閉K₂，最后洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是________．

(2)錐形瓶內溶液pH小于7時會導致產品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內溶液的pH．

①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將________(填“增大”、“減小”或“保持不變”)．

②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是________________．

③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7．此時應該進行的操作是_____________．

(3)已知：2Na₂　S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂　S₄O₆．實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na₂　S₂O₃　5H₂O晶體．為測量其純度，取晶體樣品m g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是________．

(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼�硫酸鈉最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量)，設計如下對比實驗(每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63 g，反應時間為30 min)：

①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a＝________

②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行________次對比實驗

③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響．為什么？

答：________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)CO2＋2OH－＝CO＋H2O　SO2＋2OH－SO＋H2O(每個1分) 　　(2)①減小　②防止二氧化硫污染空氣�、坳P閉K1，打開K2(各2分，共6分) 　　(3)(3分) 　　(4)①10(1分)�、�3(2分)�、哿驗楣腆w，不影響平衡的移動(2分)