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          【題目】下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是
          A.飽和碳酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液均顯紅色
          B.含4molHCl的濃鹽酸與足量的共熱，得到
          C.鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化滴落，且發(fā)生劇烈燃燒
          D.和的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是和
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          飽和碳酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，均水解顯堿性，則滴入酚酞溶液，溶液均顯紅色，故A正確；
          B.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，故生成的氯氣小于1mol，故B錯誤；
          C.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，故內(nèi)部鋁熔化但不滴落，不能劇烈燃燒，故C錯誤；
          D.加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出的固體物質(zhì)中一定含Cu，Cu與鐵離子反應(yīng)，則濾液中的陽離子不可能含，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答問題：
          (1)乙烯的電子式_________________。 
          (2)的分子式_________________。
          (3)的鍵線式___________________。
          (4) 的系統(tǒng)命名為__________________。
          (5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上還有1個烴基的同分異構(gòu)體有___種。
          (6)C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
          (7)CH2＝CH－CH3加聚產(chǎn)物是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某密閉容器中充入 1 mol X 與 2 mol Y 發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) aZ(g) H<0，達(dá)到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X 的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
          A.a＝2
          B.T2>T1
          C.A 點的反應(yīng)速率：3v 正(X)＝v 逆(Z)
          D.用 Y 表示 A、B 兩點的反應(yīng)速率：v(A)>v(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向溶液中滴加溶液．下列說法正確的是
          A.A在水中的電離方程式是：；HA
          B.當(dāng)時，則有：
          C.當(dāng)時，則有：
          D.當(dāng)時，其溶液中水的電離受到抑制
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10 mL分別加水稀釋到10000 mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是
          A.加水后，Y酸的電離度增大
          B.X酸在水溶液中存在電離平衡
          C.加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小
          D.Ｘ酸的物質(zhì)的量濃度與Ｙ酸的物質(zhì)的量濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取20 mL某濃度的鹽酸作為待測液，用－定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(溶液混合后體積變化忽略不計)，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
          A.鹽酸與NaOH溶液初始濃度關(guān)系為c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1
          B.b點溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          C.a、b、c點溶液中水的電離程度大小依次為：a>b>c
          D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，會導(dǎo)致所測HCl濃度偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)＋2B(g)C(g)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）圖1是反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
          ①該反應(yīng)的△H___(填“>”“<”或“＝”)0。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molA(g)和2molB(g)，測得A(g)和C(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。
          ③若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是___(填字母)。
          a.升高溫度 b.將C(g)從體系中分離
          c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大
          （2）在容積為1L的恒容密閉容器中，分別研究在230°C、250℃和270℃條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。曲線z對應(yīng)的溫度是___℃；該溫度下，若反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為1 mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___(用分?jǐn)?shù)表示)。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯誤的是
          A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
          B. a、b、c 點的溶液中，離子濃度由大到小順序為a>b>c
          C. d點所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
          D. C點電導(dǎo)率最小是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是
          A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液
          B. B線表示的是AgBr
          C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成
          D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104
          

			
          

			
          
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