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          【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種。將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。下列關于樣品所含雜質的判斷正確的是
          A.肯定沒有KNO3
          B.肯定有KNO3，可能還有Na2CO3
          C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3
          D.肯定沒有Na2CO3和 Ba(NO3)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          因樣品全部溶解，所以樣品中一定沒有Ba(NO3)2雜質；加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀為碳酸鈣沉淀，則溶液中含有n（CO32—）= =0.09mol，若全部為碳酸鉀中碳酸根離子，則m（K2CO3）=0.09mol×138g/mol=13.42g＜13.8 g，由此可知一定含有KNO3；若碳酸根有部分來自于碳酸鈉，因碳酸鈉的小于138g/mol，則碳酸鹽的質量一定小于13.42g＜13.8 g，由此可知一定含有KNO3，則K2CO3樣品中肯定有KNO3，可能還有Na2CO3，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。
          （2）利用______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______（寫化學式）。
          （3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是________。
          （4）“粗硼酸”中的主要雜質是___________________________（填名稱）。
          （5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。
          （6）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。
          (一)①己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8 kJ/mol，
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0 kJ/mol，
          反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_____。
          ②250℃時，以鎳合金為催化劑，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。2min后達到平衡，測得平衡體系中H2的體積分數(shù)為40％。此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=______。2min內(nèi)CO2平均消耗速率為________。
          (2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
          ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的原因是_________。
          ②為了提高該反應中CH4的轉化率，可能采取的措施是__________________。
          ③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_____________________。
          (3)第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供動力，降低油耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)�；旌蟿恿嚹壳耙话闶褂面嚉潆姵�，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意圖如下，其總反應式為H2+2NiOOHNi(OH)2。
          根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，該電池處于________(選填“充電”或“放電”)，乙電極的電極反應式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質。
          回答下列問題：
          （1）由A到B的反應類型為________。
          （2）由C到D反應所需試劑為________。
          （3）E中官能團的名稱是________。
          （4）F合成G的反應方程式為________。
          （5）H的分子式為________。
          （6）寫出與G互為同分異構體的羧酸類芳香化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1）________。
          （7）設計由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線 ____（無機試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是 
          常見古詩文記載
          化學知識
          A
          《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”
          鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高
          B
          《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”
          強水為氫氟酸
          C
          《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰
          硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀
          D
          《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之
          糖白的過程發(fā)生了化學變化
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→X+He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是
          A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期
          C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（ ）
          A.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/span>
          B.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
          C.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0
          D.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答下列問題。
          ①②③④⑤⑥⑦⑧
          (1)只含有離子鍵的是______（填序號，下同）。
          (2)含有共價鍵的離子化合物是_______。
          (3)屬于共價化合物的是_______。
          (4)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導電的物質是_______。
          (5)用電子式表示的形成過程_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
          (1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          共價鍵
          C—O
          H—O
          N—H
          C—N
          C—H
          鍵能/kJ·mol－1
          351
          463
          393
          293
          414
          則該反應的ΔH＝_________kJ·mol－1。
          (2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
          ①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為_________。
          ②X軸上a點的數(shù)值比b點_________ (填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________。
          (3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通
          過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。
          甲醇（CH3OH）脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：
          方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1
          方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
          由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為_________(填A、B)。
          下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。
          該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為______________________________________________。
          (4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。
          

			
          

			
          
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