Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1說明2 mol H₂（g）和1 mol O₂（g）的能量總和小于2 mol H₂O（g）的能量

B．已知C（s，石墨）?C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C（s）+2O₂（g）?2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；
B、物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定；
C、依據(jù)中和熱概念結(jié)合熱化學(xué)方程式計算；
D、一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負(fù)號；

解答：解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1；反應(yīng)放熱，說明2 mol H₂（g）和1 mol O₂（g）的能量總和大于2 mol H₂O（g）的能量，故A錯誤；
B、已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，故B錯誤；
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，則含20 g NaOH的稀溶液中含氫氧化鈉0.5mol，與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，故C正確；
D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負(fù)號；則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的能量變化，物質(zhì)穩(wěn)定性的分析判斷，注意焓變小于0是放熱，比較焓變包含負(fù)號，題目難度中等．