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          （1）A元素的負(fù)一價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，B的元素名稱為             ；
            
          （2）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為              
            
          （3）D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有    種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                                          
            
          （4）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
            
          （5）下列變化：H－(g)=H(g)+e－吸收的能量為73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e－吸收的能量為1311kJ·mol-1，則氫負(fù)離子H－的第一電離能為             
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （A）．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為
          N
          N
          ；
          （2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為
          CsCl
          CsCl
          ；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有
          8
          8
          個(gè)C離子與之緊相鄰．其晶體的主要物理性質(zhì)有：
          熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)等
          熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)等
          （寫出兩條即可）．
          （3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為
          Fe
          Fe
          ，其基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
          ．
          （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式
          2Cu+S
            △  
          .
           
          Cu2S
          2Cu+S
            △  
          .
           
          Cu2S
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為
          N
          N
          ．
          （2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為
          Cl
          Cl
          ，C的元素符號(hào)為
          K
          K
          ．
          （3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為
          Fe
          Fe
          ，其基態(tài)原子的電子排布式為
          [Ar]3d64s2
          [Ar]3d64s2
          ．D元素在元素周期表中的位置是
          第四周期Ⅷ族
          第四周期Ⅷ族
          ．
          （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為
          Cu
          Cu
          ，其基態(tài)原子的電子排布式為
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ．E元素在元素周期表中的分區(qū)中屬于
          ds
          ds
           區(qū)元素，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（平行班）（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)A元素的負(fù)一價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B元素名稱為            ；
          (2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .
          (3)D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有   種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                        
          （4）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (5)下列4種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)由高到低排列為           （填序號(hào)）.
          ①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（平行班）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)A元素的負(fù)一價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B元素名稱為            ；
          


          (2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .
          


          (3)D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有   種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                        
          


          （4）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          


          (5)下列4種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)由高到低排列為           （填序號(hào)）.
          


          ①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂
          


           
          

			
          

			
          
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