Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，在該反應中，當有3NA個電子轉移時，上述熱化學方程式的焓變變?yōu)椋骸鱄=－46.2kJ/mol

B．標準狀況下，22.4L空氣含有的氣體分子總數(shù)為NA

C．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ為0.1NA

D．1molFe與足量的稀硝酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為2NA

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)化合價升降總數(shù)等于轉移電子數(shù)可得：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)～6 eˉ，如果轉移的n(eˉ)=3mol，則參加反應的氮氣的物質的量減半，但是熱化學方程式中氮氣的系數(shù)并沒有減半，所以該反應的焓變也不會減半，△H仍為－92.4kJ/mol，故A錯誤；n(空氣)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，空氣是由各種氣體分子組成的混合物，則氣體分子總的物質的量為1mol，故B正確；雖然n(CH₃COOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但是醋酸是弱酸，醋酸溶于水時不能完全電離為醋酸根離子，則n(CH₃COOˉ)<0.1mol，故C錯誤；硝酸具有強氧化性，能將少量的鐵單質氧化為鐵鹽，即Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O～3eˉ，根據(jù)系數(shù)之比等于物質的量之比可知，1molFe完全反應轉移3mol電子，故D錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及轉移電子數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度、物質的量等的計算，以及可逆反應、弱電解質的電離平衡、氧化還原反應等知識。