【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①0.3mol氨氣 ②6.02×1022個(gè)CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。體積最大的是___；密度最大的是___；質(zhì)量最大的是___。（填序號(hào)）
（2）相同質(zhì)量的SO2與SO3，其物質(zhì)的量之比為___，氧元素的質(zhì)量之比為___，原子總數(shù)之比為___。
【答案】① ② ③ 5:4 5:6 15:16
【解析】
（1）①0.3mol氨氣，質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g，
②6.02×1022個(gè)CO2分子，物質(zhì)的量為
=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，
③7.3gHCl，其物質(zhì)的量為
=0.2mol，
④0.2molCH4，質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g，
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積最大的是：①0.3mol氨氣，
相同條件下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量最大，故密度最大的是：②CO2分子，由上述計(jì)算可知，質(zhì)量最大的是：③7.3gHCl，
故答案為：①；②；③；
（2）根據(jù)n=
可知，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，故相同質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，
相同質(zhì)量SO2與SO3分子中含有的氧元素的質(zhì)量之比為（5×2）：（4×3）=5：6，
相同質(zhì)量SO2與SO3分子中含有原子數(shù)目之比為（5×3）：（4×4）=15：16；
故答案為：5：4；5：6；15：16。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NiSO4
6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。
Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝_____________________。
（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達(dá)式表示250C時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________，陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：
己知：①AlCl3為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑
②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。
（1）生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為________。生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：
第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，
第二步：____________________
第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl
請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)。
（2）B的化學(xué)名稱為反應(yīng)條件①為______________，反應(yīng)條件②為_______________。
（3）由乙炔生成F的化學(xué)方程式為____________________。
（4）F的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿足這以下4個(gè)條件的鏈狀化合物共有_________種(包括順?lè)串悩?gòu)和對(duì)映異構(gòu))；
①含有三種官能團(tuán)；②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；③氧原子不與碳碳雙鍵相連
④與Na反應(yīng)可放出氫氣
（5）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
（6）請(qǐng)以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無(wú)機(jī)試劑任選)________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】—定條件下，恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)
2Z(g)， △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol X，同時(shí)生成nmol Y
B. 混合體系的密度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 反應(yīng)過(guò)程中，X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變
D. 向容器中加入0.2 mol X與0.1 molY充分反應(yīng)，放出熱量為0.lakJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于有機(jī)物(
)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是
A. 該物質(zhì)所有原子可能在同一平面
B. 與該物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有2種
C. 該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D. 1mol該物質(zhì)最多可與1moBr2反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖（A）處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤(rùn)的紅布條沒(méi)有明顯變化，當(dāng)打開（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤(rùn)紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是（ ）
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為8NA
B. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA
C. 1L0.5mol·L－1 CuSO4溶液清除P4完全反應(yīng)生成Cu、H2SO4和H3PO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體中含中子數(shù)目為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是
A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－
B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－
C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN
D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－
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