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        1. Na2CO3是很重要的化學(xué)物質(zhì),某學(xué)生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程:
          將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量,生成NaHCO3,他設(shè)計了如下實驗步驟:
          (Ⅰ)用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分鐘;(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
          請回答下列問題:
          (1).在(Ⅰ)中,剛通入CO2時發(fā)生的反應(yīng)是                                  ;而后又發(fā)生反應(yīng)                                    。(請寫出化學(xué)方程式)
          (Ⅱ)中煮沸溶液的目的是                                             。
          (Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是                  (請寫出離子方程式)
          評價該同學(xué)能否制得較純凈的Na2CO3                。(填“能”或“不能”)
          (2).按該同學(xué)的設(shè)計,第(Ⅰ)步實驗裝置如下:

          ①裝置A使用的試劑是              (固體)和             溶液;
          ②裝置B使用的試劑最好是           (選擇:水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液),作用是                        ;如果不用B裝置,最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有                           。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (13分)無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br /> [實驗一]利用下圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略),在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂(無水氯化鎂易吸水)。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為:
          NaCl+H2SO4(濃)===NaHSO4+HCl↑

          (1)試劑X是         。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               
          (2)該實驗裝置存在一個缺陷是                                         。
          [實驗二]通過下列步驟,測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水:
          ①稱取m1g樣品置于燒杯中,充分溶解;
          ②加入足量硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后,過濾;
          ③洗滌沉淀,干燥至恒重,稱得沉淀質(zhì)量為m2g。
          (3)若步驟③的操作中未洗滌沉淀,將導(dǎo)致測得的氯元素含量       (填“偏高”或“偏低”)
          (4)若測得m1=10.40,m2=28.70,則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為      。
          [實驗三]一定條件下,氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響,設(shè)計如下對比實驗:
          實驗序號
          氯化鎂固體中氯元素含量/%
          溫度/℃
          粉碎方式
          催化效果/g·g-1
          1
          70.97
          20
          滾動球磨
          3.9×104
          2
          74.45
          20
          滾動球磨
          5.0×104
          3
          74.45
          20
          振動球磨
          5.9×104
          4
          ω
          100
          振動球磨
           
                 注:催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示
          (5)表中ω=               
          (6)從實驗1、2可以得出的結(jié)論是                              。
          (7)設(shè)計實驗2、3的目的是                                     。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          同學(xué)想通過下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗,研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

          回答下列問題:
          (1)裝置B的作用___________________________________________________。
          裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用___________________________。
          (2)如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成______________________________________。
          (3)假如Na2O2已反應(yīng)完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲設(shè)計如下實驗:

          得出結(jié)論:產(chǎn)物是Na2SO4.
          該方案是否合理____________(填是或否),理由是_____________________-。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (9分)某小組同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,并收集一瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,設(shè)計了如右圖所示裝置。實驗中他們?nèi)?.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。

          (1)為防止空氣污染,請補畫右圖虛框中的實驗裝置,并注明所需要的試劑名稱。
          (2)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                            。
          (3)該小組認為銅片未完全溶解,則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余,其原因是:
                                                                           。
          (4)為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸,可選用下列藥品中的           (填寫字母序號):
          A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉D.Na2CO3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題


          (13分)根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康。(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)
            
           。1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
            ①連接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。
            ②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
           、勰苷f明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________________________________。
           。2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
           、僭冢1)①操作后打開b,關(guān)閉a。
           、贖2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是______________________________________。
           、跙aCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置! 
          滴加的溶液
          氯水
          氨水
          沉淀的化學(xué)式
           
           
          寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
           、軐OH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腂氣體,實驗過程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。
            試計算:原混合物中KOH的質(zhì)量為_____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時,消耗B氣體(標準狀況下)的體積(V)范圍是:_____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          ( 14分)為了探究濃度對硫酸氧化性的影響,某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動:
          [探究一]稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
          (1)甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,請選擇下列試劑,設(shè)計簡單的實驗方案(簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論)                              
                                                                     
          供選用試劑:a.KSCN溶液和氯水     b.鐵粉和KSCN溶液   
          c.濃氨水         d.酸性KMnO4溶液
          (2)乙同學(xué)為了測定氣體Y中SO2的含量,設(shè)計如下三種方案:
          方案I.取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。
          方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL(標準狀況),溶液恰好完全褪色。
          方案III,取VL(標準狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、烘干,稱得固體質(zhì)量為mg。
          ①其中不合理的方案是                    ,理由是                                                   
          ②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO2的體積分數(shù)
          (用含未知數(shù)的代數(shù)式表示)                                             。
          [探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持裝置已省略)。

          (3)裝置A中試劑的作用是                                                              。
          (4)簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象:                                                                                   。
          (5)有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣,你認為是否可靠?                          (填“可靠”或“不可靠”),簡述理由:                   
                                                                                             。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn),CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu(OH)2外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO4.yCu(OH)2】.為了加以驗證,小組成員進行了如下實驗:

          ①分別配置50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液;
          ②準確量取10mL CuSO4溶液倒入50ml燒杯中
          ③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH
          ④當?shù)稳隢aOH溶液的體積達到30ml時停止實驗,并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時PH變化曲線。如右圖
          請回答下列問題:
          (1)配置溶液時需要使用燒杯、         、            等玻璃儀器;下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是             
          A.膠頭滴管B.酸式滴定管C.堿式滴定管D.量筒
          (2)V(NaOH)在2.00ml~15.00ml之間時,溶液中產(chǎn)生綠色沉淀,并不斷增加,經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅。當V(NaOH)為15.00ml時,溶液PH為6.32(已知蒸餾水的PH為6.32),則可求得x=      y=        
          (3)V(NaOH)在17.00ml~20.00ml之間時,溶液中出現(xiàn)藍色沉淀,并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時,溶液PH為12.25,則此時沉淀中            (填“含”或“不含”)有堿式硫酸銅,請設(shè)計實驗方案加以證明:                                                                               

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          已知1,2-二氯乙烷常溫下為無色液體,沸點為83.5 ℃,密度為1.23 g·mL-1,難溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應(yīng),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(加熱裝置略去)。
          (1)如圖所示,連接好儀器裝置之后,首先需進行的操作是              。
          (2) 向裝置A中大試管中加入1,2二氯乙烷和              (寫名稱);并向裝置C中試管里加入適量溴水。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
          (3)與裝置A中大試管相連接的長玻璃管除導(dǎo)氣外的作用是 __________________,裝置B的作用是 _________________。
          (4)證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________,還可通過什么實驗加以驗證:________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          室溫下,將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組進行了以下試驗和研究。
          (一)【提出假說】
          假設(shè)一:兩者反應(yīng)只生成CuCO3—種沉淀;
          假設(shè)二這兩者祁互促進水解,生成Cu(OH)2—種沉淀,則此反應(yīng)化學(xué)方程式為:____________________________;
          假設(shè)三:生成的是CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。
          (二)【理論探究】
          查閱資料:CuCO3 Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水;;若由此數(shù)據(jù)判斷,假設(shè)_______是不正確的。
          (三)[實驗探究]
          步滋一:將CuCO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌,有藍色沉淀生成。
          步驟二:將沉淀從溶液中分離出來,其操作方法為:①過濾,②_______,③干燥。
          步驟三:利用下圖所示裝置,進行定量分析:

          ①儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是_____________________。
          ②實驗結(jié)束時通入過量空氣的作用是_____________________。
          ③數(shù)據(jù)記錄和分析:實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有:W1——樣品的質(zhì)量;W2——反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量;W3——反應(yīng)生成的水的質(zhì)量;W4——反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量,為了測定其組成,至少需要其中    個數(shù)據(jù),請將可能的組合填入下表中(每個空格中填一種組合,有幾種組合就填幾種,不必填滿.)

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          同步練習(xí)冊答案