Na2CO3是很重要的化學(xué)物質(zhì).某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3.下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程:將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體.制備Na2CO3溶液.為了防止通入的CO2氣體過(guò)量.生成NaHCO3.他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:(Ⅰ)用25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體.至CO2氣體不再溶解,(Ⅱ)小心煮沸溶液1-2分鐘,(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半NaOH溶液.使溶題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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Na₂CO₃是很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na₂CO₃。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
將50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過(guò)量，生成NaHCO₃，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO₂時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是                                  ；而后又發(fā)生反應(yīng)                                    。（請(qǐng)寫出化學(xué)方程式）
（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。
（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是                  （請(qǐng)寫出離子方程式）
評(píng)價(jià)該同學(xué)能否制得較純凈的Na₂CO₃？                。（填“能”或“不能”）
（2）．按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（Ⅰ）步實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A使用的試劑是（固體）和溶液；
②裝置B使用的試劑最好是（選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液），作用是；如果不用B裝置，最終得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的雜質(zhì)有。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）無(wú)水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無(wú)水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br /> [實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無(wú)水氯化鎂（無(wú)水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：
NaCl+H₂SO₄（濃）===NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是         。第二個(gè)洗氣瓶中的濃硫酸的作用是
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是                                         。
[實(shí)驗(yàn)二]通過(guò)下列步驟，測(cè)定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：
①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m₂g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測(cè)得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若測(cè)得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl₂·nH₂O中n的值為      。
[實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滾動(dòng)球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滾動(dòng)球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振動(dòng)球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振動(dòng)球磨

       注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示
（5）表中ω=               。
（6）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                              。
（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

同學(xué)想通過(guò)下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究推斷SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物。

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的作用___________________________________________________。
裝置D除了吸收過(guò)量的SO₂外還有什么作用___________________________。
（2）如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O₂生成______________________________________。
（3）假如Na₂O₂已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄.
該方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某小組同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。

（1）為防止空氣污染，請(qǐng)補(bǔ)畫右圖虛框中的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明所需要的試劑名稱。
（2）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                  。
（3）該小組認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：
                                                                 。
（4）為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的           （填寫字母序號(hào)）：

A．鐵粉

B．BaCl₂溶液

C．銀粉

D．Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
　　

　�。�1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
　�、龠B接儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
　　②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
　�、勰苷f(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________。
　　（2）驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
　　①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。
　�、贖₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______________________________________。
　�、跙aCl₂溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置�！　�

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO₂顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
　　④將KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腂氣體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。
　　試計(jì)算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時(shí)，消耗B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

( 14分)為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]稱取無(wú)銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論）
                                                           。
供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水     b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水         d.酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學(xué)為了測(cè)定氣體

Y中SO₂的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：
方案I.取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。
方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。
①其中不合理的方案是，理由是。
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計(jì)算氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)
（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）。
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置A中試劑的作用是                                                              。
（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                                                   。
（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？                          （填“可靠”或“不可靠”），簡(jiǎn)述理由：
                                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中

除Cu(OH)₂外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO₄.yCu(OH)₂】.為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①分別配置50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②準(zhǔn)確量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml燒杯中
③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH
④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30ml時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時(shí)PH變化曲線。如右圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配置溶液時(shí)需要使用燒杯、、等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是

A．膠頭滴管

B．酸式滴定管

C．堿式滴定管

D．量筒

（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅。當(dāng)V(NaOH)為15.00ml時(shí)，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x= y=
（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時(shí)，溶液PH為12.25，則此時(shí)沉淀中（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知1，2-二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL^-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置略去）。

（1）如圖所示，連接好儀器裝置之后，首先需進(jìn)行的操作是。
（2）向裝置A中大試管中加入1，2二氯乙烷和 (寫名稱)；并向裝置C中試管里加入適量溴水。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管除導(dǎo)氣外的作用是 __________________，裝置B的作用是 _________________。
（4）證明1，2

-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________，還可通過(guò)什

么實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

室溫下，將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CnSO₄溶液中得到了藍(lán)色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下試驗(yàn)和研究。
(一）【提出假說(shuō)】
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO₃—種沉淀；
假設(shè)二_：這兩者祁互促進(jìn)水解，生成Cu(OH)₂—種沉淀，則此反應(yīng)化學(xué)方程式為：____________________________；
假設(shè)三：生成的是CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。
(二）【理論探究】
查閱資料：CuCO₃，

Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水；

；若由此數(shù)據(jù)判斷，假設(shè)_______是不正確的。
(三）[實(shí)驗(yàn)探究]
步滋一：將CuCO₄溶液倒入等濃度等體積的Na₂CO₃溶液中并攪拌，有藍(lán)色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來(lái)，其操作方法為：①過(guò)濾，②_______,③干燥。
步驟三：利用下圖所示裝置，進(jìn)行定量分析：

①儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是_____________________。
③數(shù)據(jù)記錄和分析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)有：W₁——樣品的質(zhì)量；W₂——反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量；W₃——反應(yīng)生成的水的質(zhì)量；W₄——反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測(cè)定其組成，至少需要其中個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)將可能的組合填入下表中（每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿.）

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