Question

【題目】空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的電子式是 。

（2）反應①是將Br—轉化為Br2，反應①的離子方程式是 。

（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。

（4）反應②的化學方程式是 。

（5）反應③中每生成3 mol Br2，轉移電子的物質(zhì)的量是 mol。

（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中 （填字母）。

a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】

（1）

（2）Cl2+2Br—=Br2+2Cl—

（3）富集溴

（4）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3

（5）5（6）b

【解析】

試題分析：由流程可知，濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，從而達到富集溴，②中發(fā)生3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，③中發(fā)生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O。

（1）NaBr為離子化合物，其電子式為，故答案為：；

（2）反應①是氯氣將Br-轉化為Br2，反應①的離子方程式是Cl2+2Br-Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-Br2+2Cl-；

（3）由上述分析可知，用Na2CO3吸收的目的是富集溴，故答案為：富集溴；

（4）由上述分析可知，反應②的化學方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，故答案為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3；

（5）③中發(fā)生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，由NaBrO3中溴元素的化合價降低為5-0=5可知，每生成3mol Br2，轉移電子的物質(zhì)的量是5mol，故答案為：5；

（6）除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，不能選碳酸鈉、亞硫酸鈉，均與溴、氯氣反應，a會引入雜質(zhì)，只有b中NaBr溶液與Cl2反應，然后分液可除去Cl2，故答案為：b。