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          【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
          A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
          B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強
          C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小
          D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．根據(jù)圖象可知，10min時甲醇的濃度為0.50mol/L，則氫氣的濃度變化為0.50mol/L×3=1.5mol/L，v(H2)==0.15mol/(Lmin)故A正確；B．20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因為左邊的化學(xué)計量數(shù)之后大于右邊，所以壓強增大，CH3OH的含量增高，但是當(dāng)壓強增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會有漸變過程，故B錯誤；C．其它條件不變，將溫度升到800℃，化學(xué)平衡向著逆向移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，所以化學(xué)平衡平衡常數(shù)減小，故C正確；D．從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為0.70mol/L，根據(jù)二者計量數(shù)關(guān)系可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%，故D正確。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
          (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應(yīng)達(dá)平衡時，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=   (計算出結(jié)果)。
          (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。
          ① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          ② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          ③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④ 正、逆反應(yīng)速率都為零
          (3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(H2O)＝_____________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實驗中，會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是
          A. 未達(dá)恒重即停止實驗 B. 加熱時有晶體濺出
          C. 黏在玻璃棒上固體刮入坩堝 D. 固體加熱至淡藍(lán)色即停止
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是
          A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O
          B．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
          C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
          D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：
          Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。
          （1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
          ①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
          ②NH2CO2NH4（s）＝CO （NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
          ③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1則a為  。
          （2）反應(yīng)2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中進行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
          ①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：   
          A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61
          生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為   （選填序號）。
          ②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是   。
          （3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
          NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
          ①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝   （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
          ②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
          （4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
          B. 用酒精萃取碘水中的碘
          C. 在容量瓶上無需標(biāo)出所配溶液的濃度
          D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑在1nm～10nm之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下： 
          下列說法不正確的是 
          A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀 
          B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶 
          C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣 
          D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進行控制的是 （ ）
          A．合成氨 B．制硫酸 C．制鹽酸 D．制純堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
          A. 該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
          B. 減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小
          C. 增大反應(yīng)容器的壓強，該反應(yīng)速率一定增大
          D. 升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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