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          某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-．取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，說明溶液中含有CO32-，依據(jù)離子共存分析則溶液中不可能 存在Fe3+，溶液呈橙黃色，說明可能生成I2或Br2；
          ②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，說明不含SO32-；
          ③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色，說明不含I-．判斷含有Br-；
          解答：解：①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，說明溶液中含有CO32-，依據(jù)離子共存分析溶液中不可能存在Fe3+，溶液呈橙黃色，說明可能生成I2或Br2；
          ②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，說明不含SO32-；
          ③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色，說明不含I-．一定存在Br-；
          所以溶液中一定不存在I-、SO32-，F(xiàn)e3+；
          一定存在Br-、CO32-，
          由于沒有涉及到NH4+離子的性質(zhì)，則NH4+不能確定是否存在，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銨根離子的存在，方法為：取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體；
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查了常見陽離子、陰離子的檢驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析，離子共存的分析判斷是離子檢驗(yàn)的基本方法，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?濟(jì)南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
          已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
          （1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
          精制除雜的步驟順序a→
          c
          c
          →
          d
          d
          →
          e
          e
          →b（填字母編號）．
          a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
          向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
          NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
          NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
          ．
          （2）灼燒固體A制Na2CO3在
          a
          a
          （填字母序號）中進(jìn)行．
          a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
          證明濾液A中含有NH4+的方法是
          取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
          取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
          ．
          對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
          NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
          NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
          ．
          （3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
          bc
          bc
          （填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
          濃氨水
          濃氨水
          （填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
          生石灰（或NaOH固體）
          生石灰（或NaOH固體）
          （填試劑名稱）．
          （4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
          ①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
          ②
          加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
          加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
          ．
          ③
          過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          ．
          ④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?濰坊模擬）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
          （1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
          ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
          相同
          相同
          （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          ．
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          ．
          （2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
          B
          B
          ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
          A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
          （3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
          4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
          4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
          ．
          （4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
          負(fù)
          負(fù)
          極，其電極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          ；電池的總反應(yīng)式
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


          Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
          C
          C
          （填序號）
          A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
          B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
          C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
          D．裝置④能用于測量氣體體積
          Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
          D
          D
          （填序號）

          A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
          B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
          C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
          D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
          （1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

          ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
          相同
          相同
          （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          ．
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          ．
          （2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
          B
          B
          ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
          A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
          （3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          ．
          （4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
          負(fù)
          負(fù)
          極，其電極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          ；電池的總反應(yīng)式
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


          Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
          C
          C
          （填序號）

          A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
          B．裝置②中，a為正極，d為陽極
          C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
          D．裝置④能用于測量氣體體積
          Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
          D
          D
          （填序號） 

          A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
          B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
          C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
          D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （20分）
          Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
          (1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
          ①       若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
          (2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
          A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液
          (3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。
          (4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                          ；電池的總反應(yīng)式                               
          Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）
                 A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
                 B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
                 C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
                 D．裝置④能用于測量氣體體積
          Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是          （填序號）
                 A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e-=Pb2+
                 B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
                 C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
                 D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆山東省濰坊三縣高三階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （20分）
          Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
          (1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

          ①      若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
          (2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
          A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液
          (3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。

          (4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                         ；電池的總反應(yīng)式                               
          Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）
           A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
           B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
           C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
           D．裝置④能用于測量氣體體積
          Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

           A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e-=Pb2+
           B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
           C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
           D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-
          

			
          

			
          
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