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          某元素價電子構(gòu)型3d54S2，是該元素是                             
          A、Fe          B、Co        C、 Mn        D、Ni
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          請按要求填空：
          （1）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第
          4
          4
          周期，第
          ⅡB
          ⅡB
          族，
          ds
          ds
          區(qū)元素，元素符號是
          Zn
          Zn
          ，某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，它屬于第四周期，d區(qū)元素，元素符號是
          Cr
          Cr
          ．
          （2）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為
          [Ar]3d64s2
          [Ar]3d64s2
          ，E+的K、L、M層全充滿，E的元素符號是
          Cu
          Cu
          ，其基態(tài)原子的電子排布式為
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1

          （3）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子的排布式和元素符號：
          ①第4周期ⅣB族
          Ti，3d64s2
          Ti，3d64s2
          ；
          ②第5周期ⅦA族
          I，5s25p5
          I，5s25p5
          ．
          （4）①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
           1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
          2
          2
          ．
          ②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有
          sp雜化、sp2 雜化
          sp雜化、sp2 雜化
          ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
          3
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          填空：
          （1）在1～18號元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是
          Na
          Na
          ，電負性最大的元素是
          F
          F
          （用元素符號表示）．
          （2）某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它在周期表中的位置是
          第4周期ⅢA族
          第4周期ⅢA族
          ．
          （3）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ．
          （4）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素為
          Fe
          Fe
          （用元素符號表示）；X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
          C
          C
          ，其軌道表示式為
          ．
          （5）在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為
          正八面體
          正八面體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求回答下列問題
          （1）某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，該元素的符號為
          Ga
          Ga
          ．
          （2）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為
          Fe
          Fe
          ．
          （3）A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，B的元素名稱為
          Ca
          Ca
          ．
          （4）下列變化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負離子（H-）的第一電離能為
          73kJ/mol
          73kJ/mol
          ．
          （5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計算說明N2中的
          π
          π
          鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
          （1）Z2+的核外電子排布式是
           
          ．
          （2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
           
          形成配位鍵．
          （3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
           
          ．
          a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
          c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
          （4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
           
          （用元素符號作答）
          （5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
           
          ，其中心原子的雜化類型是
           
          ．
          （6）若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取
           
          ．
          A．電子的運動軌跡圖象    B．原子的吸收光譜
          C．電子體積大小的圖象    D．原子的發(fā)射光譜
          （7）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54S1，該元素屬于
           
          區(qū)元素，元素符號是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (16分)填空
          （1）在1~18號元素中，除稀有氣體元素外：
          原子半徑最大的元素是      ，  電負性最大的元素_______________（用元素符號表示）
          (2) 某元素 +3價離子的3d軌道半充滿,該元素為_______（用元素符號表示）
          (3)某元素的原子的價電子構(gòu)型為4S24P1，它在周期表中的位置是 _______；最高正化合價_______；
          （4）下表是短周期元素一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量，（即電離能，單位為kJ?mol－1）：
           
          電離能
          鋰
          X
          Y
          I1
          519
          502
          580
          I2
          7296
          4570
          1820
          I3
          11799
          6920
          2750
          I4
           
          9550
          11600
           
           
           
           
           
          表中X元素為         （填元素符號）。Y是周期表中       族元素。
          (5)某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，該元素基態(tài)原子的電子排布為         。
          

			
          

			
          
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