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          對(duì)于氧化還原反應(yīng)Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
          

          (1)在上述化學(xué)方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          

          (2)________是還原劑，________是氧化產(chǎn)物(填元素符號(hào)或化學(xué)式)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
          （1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：
          因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低
          因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低
          ．
          （2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
          ①若小明計(jì)劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是：
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
          寫離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?!--BA-->
          黃
          黃
           色．
          ②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選
          硫氰酸鉀溶液
          硫氰酸鉀溶液
          （填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)
          血紅
          血紅
          色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
          ③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小．由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
          Zn Fe Cu
          Zn Fe Cu
          ．

          （3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問(wèn)：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
          ①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
          Fe
          Fe
          （填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          ②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：
          加入適量鐵粉
          加入適量鐵粉
          ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是  ①  極（填正或負(fù)），發(fā)生的反應(yīng)類型為  ②     （填氧化或還原）反應(yīng)， ③   片（填鋅、銅）上有氣泡產(chǎn)生，該氣體是  ④   （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過(guò)導(dǎo)線流向  ⑥  片（填鋅、銅），溶液中的H+移向   ⑦ 極（填正或負(fù)），溶液中的H+濃度  ⑧  ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將  ⑨      能轉(zhuǎn)變?yōu)?u>   ⑩     能。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市育園中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是 ① 極（填正或負(fù)），發(fā)生的反應(yīng)類型為 ②    （填氧化或還原）反應(yīng)， ③  片（填鋅、銅）上有氣泡產(chǎn)生，該氣體是 ④  （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過(guò)導(dǎo)線流向 ⑥ 片（填鋅、銅），溶液中的H+移向  ⑦ 極（填正或負(fù)），溶液中的H+濃度 ⑧ ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將 ⑨     能轉(zhuǎn)變?yōu)?u>  ⑩    能。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆北京市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是  ①  極（填正或負(fù)），發(fā)生的反應(yīng)類型為  ②     （填氧化或還原）反應(yīng)， 
③   片（填鋅、銅）上有氣泡產(chǎn)生，該氣體是  ④   （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤
  片通過(guò)導(dǎo)線流向  ⑥  片（填鋅、銅），溶液中的H+移向   ⑦ 極（填正或負(fù)），溶液中的H+濃度  ⑧  ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將  ⑨      能轉(zhuǎn)變?yōu)?u>   ⑩     能。

          


           
          

			
          

			
          
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