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        1. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O下列說法錯誤的是

          A.在第①反應平衡體系中加入水,溶液中c(H+)增大
          B.溶液的pH值不變時,說明第①步反應達平衡狀態(tài)
          C.第②步中,還原0.01mol Cr2O72—離子,需要0.06mol的FeSO4·7H2O。
          D.上述三步轉(zhuǎn)化反應中,只有一個反應為氧化還原反應

          A

          解析試題分析:A.在第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O。向該平衡體系中加入水,溶液中各種離子的濃度都減小。錯誤。符合題意。B.當該可逆反應達到平衡狀態(tài)時,每種離子的濃度都不會發(fā)生變化,所以溶液的PH也就不變,因此可以說明第①步反應達平衡狀態(tài)。正確,不符合題意。C.第②步中,由于Cr的化合價從反應前的+6價變?yōu)榉磻蟮?3價,每個Cr達到3個電子,每1mol的Cr2O72—離子得到6mol的電子。現(xiàn)在還原0.01mol Cr2O72—離子,就要得到0.06mol的電子。而每mol的Fe2+變?yōu)镕e3+時只能失去1mol的電子,所以轉(zhuǎn)移0.06mol的電子需要0.06mol的FeSO4·7H2O。正確,不符合題意。D.氧化還原反應的特征是化合價的升降,在第①步和第③步的轉(zhuǎn)化中沒有化合價的變化,不是氧化還原反應,在第②步中由化合價的變化,是氧化還原反應。因此正確但不符合題意。
          考點:考查工業(yè)廢水中含有的Cr2O72—和CrO42—的處理原理的知識。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應:4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對該反應的說法中正確的是

          A.該反應屬于置換反應 
          B.該反應中氧化劑是CO,還原劑是NO2 
          C.該反應生成14 g N2時,轉(zhuǎn)移8 mol e- 
          D.該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI,它們自身發(fā)生如下變化:① Cr2O72→ Cr3+,②IO3→ I2,③MnO4→ Mn2+。如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI,得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是

          A.②=③>①B.①>②=③C.②>③>①D.①=②>③

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應:2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O,對此反應的分析合理的是

          A.該反應屬置換反應
          B.NH3被氧化為N2
          C.反應體現(xiàn)了金屬銅的還原性
          D.每生成1mol H2O 就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          化學上,通常把有化合價變化的反應稱作氧化還原反應,下列反應屬于氧化還原反應的是(    )

          A.CO2+H2O=H2CO3
          B.2H2O22H2O+O2
          C.CaCO3CO2↑+ CaO
          D.CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應的是

          A.金屬銹蝕 B.海水曬鹽 C.食物腐敗 D.燃放鞭炮

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.一定條件反應:2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進行,則該反應的△H>0 
          B.向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明溶液已變質(zhì) 
          C.在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,當生成1.5mol Cl2時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA 
          D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O,水電離程度由大到小的順序是:①>②>③ 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術(shù)獎,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。(注:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列說法正確的是

          A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:Ce + 4HI CeI4 + 2H2
          B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ + 2Fe3+
          C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陰極獲得鈰
          D.鈰的四種核素、,它們互稱為同素異形體

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          有下列三個反應:
          ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
          ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
          ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
          下列說法正確的是(  )

          A.反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
          B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3
          C.在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時,2 mol HCl被氧化
          D.可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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          同步練習冊答案