在下列反應(yīng)中:A2(g)+B2(g)2AB.當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí).在下圖的曲線中.符合勒夏特列原理的曲線是 A．①② B．③④ C．① D．①⑤ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在下列反應(yīng)中：A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱），當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是

A．①②

B．③④

C．①

D．①⑤

解析試題分析：根據(jù)反應(yīng) ：A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱），可知，反應(yīng)物與產(chǎn)物體積不發(fā)生
變化，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響。應(yīng)為該正反應(yīng)為放熱，故隨著溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，AB含
量降低。
考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素

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難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
TaS₂（s）+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)

下列說(shuō)法正確的是（）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量保持不變

B．在提純過(guò)程中，I₂的量不斷減少

C．在提純過(guò)程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

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在25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，2N₂O₅(g)=4NO₂(g) + O₂(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( )

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減反應(yīng)

D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

A．(W)＝3(Z)	B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)	D．3(W)＝2(X)

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在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H₂)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH₃的濃度為

A．0.50mol/L

B．0.60mol/L

C．0.45mol/L

D．0.55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g) ＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是
A．x可能等于2也可能等于1
B．向平衡后乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
C．將乙容器單獨(dú)降溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0．7 mol＜n(B)＜1．4 mol