Question

已知溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是，溶液中c（H⁺）

＜

 c（OH^-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺），則該溶液中的溶質為

CH₃COONa與NaOH

，若溶液中c（CH₃COO-）＞c（Na+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則該溶液中溶質為

CH₃COONa與CH₃COOH

．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）

＜

c（CH₃COOH），混合前堿中c（OH^-）和酸中c（H+）的關系c（OH^-）

＜

 c（H⁺）．（填“＞”，“=”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質的性質判斷；
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，為CH₃COONa與NaOH的化合物；
若溶液中c（CH₃COO-）＞c（Na+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸過量；
（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則氫氧化鈉的濃度小于醋酸，堿中氫氧根離子濃度大于酸中氫氧根離子濃度．

解答：解：（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是只能是CH₃COONa，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），
故答案為：＜；
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則溶質為CH₃COONa與NaOH；
若溶液中c（CH₃COO-）＞c（Na+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸過量溶液中的溶質為CH₃COONa與CH₃COOH的混合物，
故答案為：CH₃COONa與NaOH；CH₃COONa與CH₃COOH；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液呈電中性，則C（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于醋酸為弱酸，則混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH），堿中氫氧根離子濃度大于酸中氫氧根離子濃度；
故答案為：小于；大于．

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質的電離等問題，題目難度較大，注意根據(jù)溶液離子濃度的關系結合弱電解質的電離和鹽類的水解等知識解答．