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        1. 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu,該原電池的正確組成是( 。
          正極 負極 電解質(zhì)溶液
          A Cu Zn ZnCl2
          B Cu Zn CuCl2
          C Zn Cu ZnCl2
          D Zn Cu CuCl2
          分析:由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),作負極;不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子,所以應(yīng)為銅鹽.
          解答:解:由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),失電子的物質(zhì)的負極上發(fā)生氧化反應(yīng),所以鋅作負極;不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,可用銅作正極;正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子,可用含有銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液,故選B.
          點評:本題考查了原電池原理,難度不大,注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負極.
          練習冊系列答案
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          某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,可以實現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是(  )

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          正   極 負     極 電解質(zhì)溶液
          A C Cu Fe2(SO43
          B Ag Fe FeCl3
          C Fe Fe FeCl3
          D Fe Zn Fe2(SO43

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+Fe===3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

          A.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3

          B.正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3

          C.正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

          D.正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4

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