【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2NA
B.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】D
【解析】解：A、依據(jù)n= 
計(jì)算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個(gè)氧原子計(jì)算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA ， 故A正確；
B、乙烯和環(huán)丁烷最簡(jiǎn)式相同為CH2 ， 28gCH2所含的碳原子數(shù)= 
×1×NA=2NA ， 故B正確；
C、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2 ， 計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)= 
×3×NA=6NA ， 故C正確；
D、常溫常壓下，不能用22.4L/mol來(lái)計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選D．
暑假作業(yè)海燕出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。
（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？ （填“有”、“無(wú)”），原因是 。
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C1與C2均為石墨棒，回答下列問(wèn)題 
（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為B池為
（2）銅極為極，電極反應(yīng)式為
（3）石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七種化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列四種化合物：
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
(1)氮元素只能作還原劑的是________(填序號(hào)，下同)。
(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是________。
(3)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)，請(qǐng)按要求完成下列題目。
(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ______________________________。該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是______。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
(3)在反應(yīng)2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol﹣1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol﹣1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol﹣1
則a=kJ mol﹣1 ．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 | CO | Fe | CO21 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
②下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3 d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是（填名稱(chēng)）．
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