Question

（2011?松江區(qū)模擬）工業(yè)上采用硫化鈉-石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H₃AsO₃）取得了很好的效果．實(shí)現(xiàn)了廢水處理過程的“三廢”零排放．其主要工藝流程如下：

已知：①亞砷酸（H₃AsO₃）還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸（H₃AsO₄）
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]
請(qǐng)回答以下問題：
（1）廢氣的主要成分為

H₂S

，通過與石灰發(fā)生

中和反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)）

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）被吸收．
（2）寫出一級(jí)沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：

2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O（或2H₃AsO₃+3S^2-=As₂S₃↓+6OH^-；H⁺+OH^-=H₂O）

．
（3）濾液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，還有溶質(zhì)

H₃AsO₃

．
（4）二級(jí)沉砷過程中使用雙氧水的目的有

ABC

．
A．將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，以提高除砷效果
B．將Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速懸浮物的沉降
C．作綠色氧化劑，不引進(jìn)新的雜質(zhì)
（5）過濾操作常用的玻璃儀器有：

漏斗、燒杯、玻璃棒

（6）濾渣B的主要成分有

FeAsO₄、Ca₃（AsO₄）₂、Ca₃（AsO₃）₂、Fe（OH）₃、CaSO₄

（寫兩種，用化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析：（1）硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物，從質(zhì)量守恒的角度書寫離子方程式；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)以及可能發(fā)生的反應(yīng)判斷；
（4）雙氧水具有氧化性，為綠色氧化劑；
（5）過濾操作常用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（6）根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)判斷可能產(chǎn)物．

解答：解：（1）在廢水中加入硫化鈉和硫酸，發(fā)生：S^2-+2H⁺=H₂S↑，H₂S為酸性氣體，與堿發(fā)生中和反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：H₂S；中和反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)）；
（2）反應(yīng)物為H₃AsO₃、硫化鈉和硫酸，生成物為As₂S₃，則反應(yīng)的離子方程式為2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O或 2H₃AsO₃+3S^2-=As₂S₃↓+6OH^-；H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O（或 2H₃AsO₃+3S^2-=As₂S₃↓+6OH^-；H⁺+OH^-=H₂O）；
（3）當(dāng)硫化鈉不足，硫酸過量時(shí)，還可能有為反應(yīng)的H₃AsO₃，故答案為：H₃AsO₃；
（4）雙氧水具有氧化性，為綠色氧化劑，能將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，易于生成FeAsO₄沉淀而除去，將Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速懸浮物的沉降，故答案為：A B C；
（5）過濾時(shí)用到的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗、濾紙以及燒杯，其中玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（6）加入雙氧水，可將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，將Fe²⁺氧化可生成Fe³⁺，由于亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽，
可生成FeAsO₄、Ca₃（AsO₄）₂、Fe（OH） ₃、CaSO₄、還可能存在少量Ca₃（AsO₃）₂，
故答案為：FeAsO₄、Ca₃（AsO₄）₂、Ca₃（AsO₃）₂、Fe（OH） ₃、CaSO₄等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查工業(yè)上采用硫化鈉-石灰鐵鹽法處理高砷廢水的工藝流程，題目難度中等，本題注意把握題給信息，易錯(cuò)點(diǎn)為濾渣B的成分的判斷以及先關(guān)離子方程式的書寫．