Question

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是______，B是______．
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
混合粉末質(zhì)量/g	6.2	18.6	24.8
生成氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/mL	2240	5600	5600

計(jì)算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

解：（1）金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大，在坐標(biāo)中的斜線越陡，據(jù)圖可以看出，B的斜線比A陡，故B的活動(dòng)性強(qiáng)于A，另金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)金屬在生成物中的化合價(jià)相同時(shí)通常金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，據(jù)圖可以看出B產(chǎn)生的氫氣少，A產(chǎn)生的氫氣多，故B的相對(duì)原子質(zhì)量大于A的，則B應(yīng)為Zn，A為Fe，
故答案為：Fe；Zn；
（2）若甲、乙中金屬完全反應(yīng)，有
=，
則V（H₂）=6720mL＞5600mL，說明乙中鹽酸不足，
2HCl～～～H₂
2 1
n（HCl）
n（HCl）=0.5mol，
故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)兩種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷兩種金屬中B的活動(dòng)性較強(qiáng)，金屬完全反應(yīng)后，放出H₂的質(zhì)量是A＞B，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是B＞A；
（2）根據(jù)甲、乙兩組數(shù)據(jù)判斷乙組中鹽酸是否完全反應(yīng)，根據(jù)500mL鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的體積可吉薩un鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及金屬的推斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握金屬的活潑性特點(diǎn)，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意把握數(shù)據(jù)的分析能力．