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          回答下列各小題：
            
          （1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4 ＝ Na＋ + H＋ + SO42－ 。在NaHSO4溶液中c（H＋）     c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。
            
          （2）常溫下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。
            
          其中b點(diǎn)所示溶液呈              （填“酸性”、“中性”或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為                                          。
            
            
          （3）在t℃時(shí)，將NaHSO4晶體加入到pHH= 6的蒸餾水中，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pHH為2。t℃將      25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝        ，在該溶液中由水電離出的c（H＋）為      mol / L。t℃時(shí)，將pH =11的NaOH溶液V1L與pH =1的H2SO4溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH =2，則V1∶V2 =        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序?yàn)?u>                  。
            
          （4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列順序?yàn)?u>                。（用序號(hào)填空）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          已知：NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
          （1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
          =
          =
          pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
          （2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?!--BA-->
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          ．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]
          =
          =
          2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、”=”或“＜”）
          （3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應(yīng)后：
          ①若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
          Fe2+
          Fe2+
          ，一定不存在的是
          MnO4-、Fe3+
          MnO4-、Fe3+

          ②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有
          Fe3+
          Fe3+
          ，一定不存在的離子有
          Fe2+、I-
          Fe2+、I-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          回答下列各小題：
          （1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S
          O
          2-
          4
          ．在NaHSO4溶液c（H+）
          =
          =
          c(OH-)+c(S
          O
          2-
          4
          )          （填“＞”“=”或“＜”）．
          （2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液．其中b點(diǎn)表示溶液呈
          中性
          中性
          （填“酸性”“中性”或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為
          H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
          H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
          ．
          （3）在T℃時(shí)，將NaHSO4晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．T℃將
          高于
          高于
          25℃（填“高于”或“低于”），Kw為
          1×10-12
          1×10-12
          ，在該溶液中由水電離出的c（H+）為
          1×10-10
          1×10-10
          mol?L-1．T℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
          9：11
          9：11
          ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          ②＞③＞①
          ②＞③＞①
          ．
          （5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
          H
          +
          4
          )          由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
          ①＞③＞②
          ①＞③＞②
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室采用不同的實(shí)驗(yàn)裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯．試回答下列各小題：

          Ⅰ．若用圖甲裝置進(jìn)行進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出下列儀器的名稱：A
          三頸燒瓶
          三頸燒瓶
          、B
          冷凝管
          冷凝管
          ．
          （2）A中預(yù)先需加入的試劑是
          Fe或FeBr3
          Fe或FeBr3
          ，E中需加入的試劑是
          堿石灰
          堿石灰
          ．
          （3）儀器B除導(dǎo)氣外的作用是
          冷凝反應(yīng)物使之回流
          冷凝反應(yīng)物使之回流
          ，進(jìn)水口為
          a
          a
          （選填字母“a”或“b”）．
          Ⅱ．若用圖乙裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
          （1）C中盛放CCl4的作用是
          吸收HBr中的溴蒸汽
          吸收HBr中的溴蒸汽
          ；
          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，寫出有關(guān)的離子方程式
          Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
          Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
          ，然后用
          分液漏斗
          分液漏斗
          儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；
          （3）反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有
          淺黃色沉淀
          淺黃色沉淀
          （填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于
          取代
          取代
          （填有機(jī)反應(yīng)類型）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          （1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-2mol/L
          10-2mol/L
          ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
          =
          =
          c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
          ＞
          ＞
          7．
          （3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
          2.2×10-8mol/L
          2.2×10-8mol/L
          ．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
          （4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
          

          


          
化學(xué)式
電離常數(shù)
          

          
HClO
Ka=3×10-8
          

          
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
          

          
Ka2=5.6×10-11
          ①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會(huì)失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
           光照 
          .
           
          2H++2Cl-+O2↑
          ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
           光照 
          .
           
          2H++2Cl-+O2↑
          ．
          ②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：
          c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列各小題：
          （1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列問(wèn)題：
          ①KHX溶液顯
           
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
          ②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
           
          （填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
           
          ． 
          ③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
           
          ．
          （2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
           
          （填化學(xué)式）沉淀．已知25℃時(shí)
          Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
          （3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
           
          ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
           
          （填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯
           
          （填“酸”、“堿”、“中”）性．
          （4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
           
          X+
           
          PbO2+
           
          H2SO4=
           
          Pb（MnO4）2+
           
          PbSO4+
           
          H2O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子，則X的化學(xué)式是
           
          ．請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上．
          

			
          

			
          
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