Question

意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．N₄與N ₂互為同位素

       B．¹⁴N原子核內(nèi)的中子數(shù)為14

       C．N₄沸點(diǎn)比P₄（白磷）低

       D．N₄是一種比N₂穩(wěn)定的物質(zhì)

 

Answer 1

C

解析:A項(xiàng)N₄與N ₂互為同素異形體，錯(cuò)；B項(xiàng)¹⁴N 的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7，錯(cuò)；C項(xiàng)N₄與P₄（白磷）有相似的結(jié)構(gòu)，相對(duì)分子質(zhì)量N₄小些，故N₄沸點(diǎn)比與P₄（白磷）低，正確；D項(xiàng)1molN₄含6 mol共價(jià)鍵，斷鍵共吸熱6x167=1002KJ的熱量，生成2 mol N ₂共放熱942x2=1884KJ，即N₄=2 N ₂放熱，則N₄所含能量比 N ₂高，N₄不穩(wěn)定，錯(cuò)。