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          X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是
          A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：元素組成的化合物分子中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。X最外層電子數(shù)為1，則其在化合物的化合價為+1價； Y最外層電子數(shù)為4，則其在化合物的化合價為+4價；Z元素原子的最外層電子數(shù)為6，則其在化合物的化合價為-2價；所以根據(jù)化合物中的蒸發(fā)化合價的代數(shù)和為0 的原則可知由這三種有的化學(xué)式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。因此正確選項(xiàng)為D。
          考點(diǎn)：考查元素在形成化合物時的化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（  ）
          ①a－b＝m－n
          ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
          ③元素非金屬性Z＞R
          ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞Y
          A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
          A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
          B．39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1．204×1024
          C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽
          D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（  ）。
          A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 
          B．元素的原子半徑呈周期性變化 
          C．元素的化合價呈周期性變化 
          D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列說法正確的是
          A．元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置 
          B．短周期是指第一、二周期 
          C．第ⅠA元素全部是金屬元素 
          D．可在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
          A．原子半徑：C＜B
          B．元素A、C的氧化物均為共價化合物
          C．金屬性：D＞C
          D．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（  ）
          A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 
          B．X能與某些金屬元素形成化合物 
          C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) 
          D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)。
          A．第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱 
          B．第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大 
          C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱 
          D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是(　　)。
          AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同
          BI的原子序數(shù)為53
          CI的原子核外電子數(shù)為78
          DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
          

			
          

			
          
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