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        1. 【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

          已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素。相關(guān)信息如下:

          X元素是宇宙中最豐富的元素

          Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

          Z元素被譽(yù)為太空金屬,也有生物金屬之稱(chēng),其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子

          R元素在元素周期表的第十一列

          Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1YX3中心原子的雜化軌道類(lèi)型是 ,離子化合物YX5的電子式是 。

          2COY2屬于等電子體,1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個(gè)。

          3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物AA可看做

          一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如右圖)。

          制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是

          A晶體中,Z的配位數(shù)為

          A晶體中,若將Z元素置于立方體的體心,Ba元素置于立方體的頂點(diǎn),則O元素處于立方體的 。

          4R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點(diǎn)比R2S (填)。

          5Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如右圖),若晶胞棱長(zhǎng)為540.0 pm,則晶胞密度為 g·cm—3(列式并計(jì)算)。

          【答案】1sp3雜化,

          22

          3①TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑②6 ③面心

          43d9

          5

          【解析】試題分析:根據(jù)題給信息推斷X為氫元素,Y為氮元素,Z為鈦元素,R為銅元素,Q為鋅元素。

          1NH3分子中含有3個(gè)鍵,氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子,中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3,離子化合物NH5的電子式是。

          2N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,兩個(gè)成鍵原子間有且只有1個(gè)鍵,CON2屬于等電子體,故1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是2個(gè)。

          3根據(jù)A的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法計(jì)算,1個(gè)晶胞中含鋇數(shù)目為1,含鈦數(shù)目為8×1/8=1,含氧數(shù)目為12×1/4=3A的化學(xué)式為BaTiO3。TiO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成BaTiO3和二氧化碳,化學(xué)方程式為TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2A晶體中,Ti的配位數(shù)為6(上、下、前、后、左、右均與O直接相連);A晶體中,若將Z元素置于立方體的體心,Ba元素置于立方體的頂點(diǎn),則O元素處于立方體的面心。

          4R為銅元素,原子序數(shù)為29,根據(jù)構(gòu)造原理判斷Cu2+離子的外圍電子層電子排布式為3d9Cu2OCu2S為結(jié)構(gòu)相似的離子晶體,離子所帶的電荷相同,氧離子半徑小于硫離子半徑,氧化亞銅的晶格能大于硫化亞銅的晶格能,故Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。

          5ZnS晶胞中含硫原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,含鋅原子數(shù)目為4,則1mol晶胞的質(zhì)量為65+32g,晶胞為正方體,若晶胞棱長(zhǎng)為540.0 pm,則晶胞密度為g·cm—3。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+,同時(shí)產(chǎn)生一種活性氣體,該氣體在空氣中迅速變色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。

          2實(shí)驗(yàn)室模擬用如圖所示裝置通過(guò)如下過(guò)程制備亞硝酸鈉:

          已知:I氧化過(guò)程中,控制反應(yīng)液的溫度在35~60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng):

          C6H12O612HNO33HOOC-COOH+9NO23NO9H2O

          II氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng):

          NO+NO22NaOH=2NaNO2H2O,2NO22NaOH=NaNO3+NaNO2H2O

          ①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是

          ②不經(jīng)過(guò)任何處理,按此過(guò)程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH外還有兩種陰離子,其中一種是NO2,NO2與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為 。

          ③B裝置用于制備N(xiāo)aNO2,盛裝的試劑除NaOH外,還可以是 。

          ANaClaq BNa2CO3aq C.NaNO3aq

          3測(cè)定產(chǎn)品純度:

          I.準(zhǔn)確稱(chēng)量ag產(chǎn)品配成100 mL溶液;

          II.從步驟I配制的溶液中移取20.00 mL加入錐形瓶中;

          III.用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);

          IV.重復(fù)以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL

          錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

          滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

          產(chǎn)品中NaNO2的純度為 寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式。

          若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則測(cè)得的產(chǎn)品中NaNO2的純度 偏高、偏低無(wú)影響

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中,破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

          A.Q1 + Q2 >Q3 B.Q1 + Q2 >2Q3 C.Q1 + Q2 <Q3 D.Q1 + Q2 <2Q3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】由于金屬鋅本身的價(jià)值不高,在我國(guó)工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用,其工藝流程圖(圖中加入的物質(zhì)均為足量)及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          物質(zhì)

          Fe(OH)3

          Cu(OH)2

          Zn(OH)2

          CuS

          ZnS

          Ksp

          4.0×10—38

          5.0×10—20

          2.0×10—16

          8.5×10—45

          1.2×10—23

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)固體A的主要成分是 ;加入固體B的主要作用是 。

          (2)粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為

          (3)若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1,則溶液II的pH≤

          (4)若B是Zn,取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中,共收集到2240mL氣體,再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多,此時(shí)所得沉淀質(zhì)量(m)的取值范圍是 ;若B是另一種物質(zhì),取部分C于試管中,加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為 。

          (5)溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應(yīng)制備ZnS,實(shí)際生產(chǎn)中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物,是因?yàn)楹笳咧频玫腪nS中會(huì)含有較多的 雜質(zhì)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一個(gè)碳原子上如果連有3個(gè)氫原子,則這樣的氫原子稱(chēng)為伯氫,如果只連有2個(gè)氫原子,則這樣的氫稱(chēng)為仲氫,例如:-CH3中的氫原子為伯氫,-CH2-中的氫原子為仲氫。已知在烷烴中伯氫和仲氫被取代的活性因反應(yīng)的條件不同而不同。在高溫下伯氫與仲氫被取代的活性相等,則可以稱(chēng)之活性比為1︰1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)已知丙烷在高溫下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)式如下:

          則在一氯代丙烷中1-氯丙烷在產(chǎn)物中的占有率為 ;

          (2)常溫下丙烷也能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)式如下:

          則在常溫下伯氫和仲氫的相對(duì)活性比為 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          (1)實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液,則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有兩種儀器是 。

          2)步驟②加入過(guò)量氯水的作用是___________,反應(yīng)的離子方程式為 。

          (3)步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。

          (4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

          (5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是______。

          A.步驟③所加氨水量不足 B.步驟④洗滌不充分 C.步驟④灼燒不充分

          (6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃,取樣品研細(xì),溶于1 mol·L-1硫酸溶液,過(guò)濾。取濾液加 溶液,若溶液變成______色,說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮炎冑|(zhì)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 時(shí),在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

          A.曲線(xiàn)X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

          B.從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(min)

          C.平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

          D.500 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3FeCl2固體的混合物,為測(cè)定FeCl2的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          稱(chēng)取混合物樣品的質(zhì)量7.06g,將樣品溶解

          向溶解后的溶液中,加入足量的雙氧水

          再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀

          將沉淀過(guò)濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4.00g

          根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

          1樣品溶解過(guò)程中需加入___________,以防止__________________;

          2寫(xiě)出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式____________;

          3過(guò)濾操作中除用漏斗外,還需要的玻璃儀器有____________

          4簡(jiǎn)述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法____________;

          5通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),計(jì)算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):____________;

          6實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取少量無(wú)水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解,部分夾持儀器已略去。)

          該裝置存在明顯缺陷,得不到無(wú)水FeCl3固體,請(qǐng)你對(duì)該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn):____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】央視曝光某品牌食品在生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一種廉價(jià)藥品,學(xué)名鹽酸克倫特羅。它對(duì)于減少脂肪增加瘦肉作用非常好,但它有很危險(xiǎn)的副作用,輕則導(dǎo)致心律不整,重則導(dǎo)致心臟病.鹽酸克倫特羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.該有機(jī)物H-NMR譜有7個(gè)峰

          B.該有機(jī)物的分子式為C12H17N2Cl2O

          C.該有機(jī)物中含有2個(gè)手性碳原子

          D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

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