【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
B.常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中
和水的離子積常數(shù)
均不變
C.在鋅與足量稀硫酸反應(yīng)溶液中加入少量硫酸銅溶液，可以加快反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生氫氣的量
D.在密閉絕熱的容器中發(fā)生
反應(yīng)，當反應(yīng)容器溫度恒定時，反應(yīng)達到平衡
【答案】D
【解析】
A. 催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B. 常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，水的電離受到抑制，溶液中
減小，Kw只受溫度的影響，Kw不變，故B錯誤；
C. 鋅與足量稀硫酸反應(yīng)溶液中加入少量硫酸銅溶液，硫酸銅會和金屬鋅反應(yīng)生成金屬銅，金屬鋅被消耗，產(chǎn)生氫氣的量減少，形成了原電池，可以加快反應(yīng)速率，故C錯誤；
D. 化學反應(yīng)一定伴隨吸放熱，化學反應(yīng)容器中的溫度恒定時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：
。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA
C.48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項 | 實驗 | 結(jié)論 |
A | 常溫下,測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH | 酸性:HA>H2CO3 |
B | 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍色 | 還原性:I->Fe2+ |
C | 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變 | Ksp(CuS)<Ksp(FeS) |
D | 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成 | Ag+與NH3·H2O能大量共存 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學方程式：_______。
(2)若已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵 | H—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能：___kJ·mol-1。
(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
請回答下列問題：
ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=___。
(4)試比較下列兩組△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）
①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2
則△H1____△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3
Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4
則△H3______△H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是
A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2O
Y2-+H3O+
D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學學完
化學
的知識后得出下列結(jié)論，其中正確的是（ ）
A.將NaH溶于水，得到的水溶液能導電，由此可說明NaH是離子化合物
B.
膠體和沉淀的物理性質(zhì)不同但化學性質(zhì)基本相同
C.
、
、
、
等都是酸性氧化物；
、MgO、
等都是堿性氧化物
D.
具有較強氧化性，可作為
分解反應(yīng)的氧化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化
B. 兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同
C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.曲線a表示的微粒是H＋
B.溶液中水的電離程度：m＞n
C.pH＝8時，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)
D.pH＝1與pH＝3時，H2A的濃度幾乎相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：
(一定條件下，
可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2)
已知： 生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀時 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是_______________;
(2)檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是____________(注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:
(Ⅰ)向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；
(Ⅱ)加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。
①步驟Ⅰ的目的_________；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是__________。
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是______，寫出其反應(yīng)方程式________________；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。
(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_________(填化學式)。
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