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				已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（ ）
          A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
          C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
          D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、還原性Fe2+＜I-，氯氣先將碘離子氧化；
          B、溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子，
          C、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)；
          D、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液．
          解答：解：A、還原性Fe2+＜I-，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，故A錯誤；
          B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子，故B錯誤；
          C、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，故C正確；
          D、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液，強(qiáng)酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存，故D正確．
          故選CD．
          點評：本題考查學(xué)生離子方程式的書寫，要注意反應(yīng)的先后順序問題，此題型是現(xiàn)在考試的熱點．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化學(xué)用語表示正確的是  
          


          A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH
+D2↑           
          


          B．三氟化氮的電子式：
          


          C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1
          


          D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：
          


           ClO_ + CO2+ H2O=
HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（　　）
          A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
          C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
          D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列化學(xué)用語表示正確的是  
          A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑           
          B．三氟化氮的電子式：
          C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1
          D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：
           ClO_ + CO2+ H2O=HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)
           
          

			
          

			
          
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