【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是：（ ）
①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO
④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2
A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個階段。
（1）1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）
（2）貝托萊發(fā)現(xiàn)，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。
（4）蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學方程式是_____________。
（5）1810 年，戴維經(jīng)過大量實驗研究，確認氯氣是一種單質(zhì)，且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制時所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需________________。
（2）加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2 ，反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：________________。還有一種離子也會被NaClO氧化，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（3）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3＋是否被除盡，簡述檢驗方法：___________________。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、_______________________（填操作名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知MnO
、NO
等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋
C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積（mL）情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質(zhì)量為4.08g
C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。
（1）c的名稱是________________
（2）檢查裝置氣密性：在b和f中加水，水浸沒導管a和e末端，______________（填操作步驟），微熱c，容量瓶f有氣泡冒出，導管a內(nèi)形成一段水柱；停止加熱，_________________________，說明裝置氣密性良好。
（3）c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使水蒸氣進入c。
①向c中通水蒸氣的目的是________________________________；
②c中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。
③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因_______________________________。
（4）向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1:1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為____________(寫出表達式即可，不需化簡）。
（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。
(1)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL， 根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)；
②由計算得知，應(yīng)選擇________mL的容量瓶，用托盤天平稱取________g NaOH。
③在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線， 則所配制溶液濃度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使所配制溶液濃度________0.1 mol/L。
(2)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。
A.萃取分液 B.升華 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液
①除去洗菜水里的菜葉子和泥土________；
②從食鹽水里獲得食鹽固體________；
③從碘和沙子混合物中獲得碘________；
④從溴水中獲得溴________；
⑤分離CCl4 沸點為76.75℃和甲苯沸點為110.6℃的混合物________。
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