【題目】向密閉容器中充入物質A和B，發(fā)生反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)。反應過程中，物質A的體積分數和C的體積分數隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B. 該反應在T2溫度時達到化學平衡
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動
【答案】B
【解析】試題分析：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應。A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時未達到化學平衡，A錯誤；B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃時反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，C錯誤；D、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應移動，D錯誤。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．
請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素在周期表第 周期第 族 ．化合物C的電子式為 ．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式;
（5）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑,這樣的反應共有 個．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標準下的密度為0.76 g/L，X、Y、Z三種元素族序數之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質能強堿溶液反應，Z元素原子最外層電子數是電子層數的兩倍。
（1）X在周期表中的位置 ；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。（用離子符號回答）
（2）X和R兩種元素按原子個數比1:1組成的化合物的電子式為 ，推測這種化合物具有較強的 。（填“氧化性”或“還原性”）
（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式： 。
（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是 。
（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有 對共用電子。
（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結構式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質，該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中A試管盛有無水乙醇（沸點為78℃），B處為螺旋狀的細銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置。
（1）在實驗過程中，需要加熱的儀器（或區(qū)域）有（填儀器或區(qū)域的代號A～F）______。
（2）B處發(fā)生的化學反應方程式為______ 。
（3）C處應出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，
D處使用堿石灰的作用是 ，
E處應出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ，
F處可以添加的固體藥品是 。
（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．由此推斷此時B處發(fā)生反應的化學方程式為______ 。
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【題目】現(xiàn)有前四周期原子序數依次遞增的五種元素A、B、C、D、E。 A、D元素基態(tài)原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個未成對電子；B的基態(tài)原子核外只有7個原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級上均有1個未成對電子；E元素排在周期表的15列。
（1）B元素基態(tài)原子核外電子有_______種運動狀態(tài)，電子占據的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數為_______、電子數為_____。
（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型為_______，是_______分子(填“極性”、“非極性”)。
（3）寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖____________。
（4）B、C兩元素也可以形成共價化合物BC3，但BC3經常以二聚(B2C6)的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關系如下圖所示．請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構體，A的結構簡式為
回答下列問題：
（1）A的分子式為 。
（2）A可能發(fā)生的化學反應有 。（填編號）
①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可發(fā)生酯化反應
③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
④可與金屬鈉發(fā)生置換反應
⑤在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化
（二）乙醇在能源、生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：
（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是 L。
（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物依次經過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質的量是 mol，燃燒產物的平均摩爾質量是 。
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【題目】某無色混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下取此氣體200mL進行實驗，實驗的過程和結果如下(上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積)。下列說法錯誤是
A．原混合氣體中有5ml O2
B．原混合氣體中肯定存在NH3，肯定不存在HCl
C．原混合氣體中CO2的體積分數為40%
D．可能存在N2或He，它們在原混合氣體中的體積分數不可能超過5%
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【題目】用苯和濃硝酸、濃硫酸按照如圖裝置制取硝基苯，回答下列問題：
（1）在配制混合酸時應將___________加入到___________中去；
（2）被水浴加熱的試管口處都要帶一長導管，其作用___________。
（3）該反應的化學方程式是___________；反應類型：___________。
（4）此裝置存在幾處錯誤，請修改（可不必填滿）．①______；②______；
③________。
（5）請從下列操作：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；
④用10％NaOH溶液洗；⑤水洗，選擇合適操作，進行分離混酸后的粗產品精制：分液________分液________分液________過濾________。（用序號表示）
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【題目】（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃ ，沸點為136℃ ，可知TiCl4為 晶體．
（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示。該陽離子Ti與O的原子數之比為 。
（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有 個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成是 。
（5）由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據面心位置，該化合物的化學式為 ，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有 個，該新型超導材料晶胞參數a=0.38nm，計算該晶體的密度 （gcm﹣3）（保留三位有效數字）
（6）金屬鈦晶胞結構如圖所示，設鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達式為
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