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          【題目】可逆反應3A（g）+B（g）4C（g）達平衡的是（ ）
          A.單位時間內(nèi)消耗amolB，同時生成3amolA
          B.容器內(nèi)壓強不再變化
          C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          D.3v（A）=v（B）=4v（C）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．單位時間內(nèi)消耗amolB，同時生成3amolA ，說明B分解速率與A生成速率之比等于化學計量數(shù)之比，體現(xiàn)了正逆反應速率相等，故A正確；
          B．反應前后氣體物質(zhì)的量相同，壓強始終不變，所以壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
          C．反應前后氣體的計量數(shù)之和相同，則恒溫恒容條件下，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量始終不變，這不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
          D．速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，與是否平衡無關，故D錯誤；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
          A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          B.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應是放熱反應
          C.增大壓強，W(g)體積分數(shù)增加
          D.增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，電離常數(shù)：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HCN
          電離常數(shù)
          1.8×10－5
          K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
          4.9×10－10
          請回答下列問題：
          （1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)：
          a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
          pH由大到小的順序是____(填標號)。
          （2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。
          （3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。
          （4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數(shù)值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。
          （5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。
          （6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
          ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1
          ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
          ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
          回答下列問題：
          （1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為___；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為___（填曲線標記字母），其判斷理由是___。
          （2）合成氣的組成＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖2中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
          A. B. 
          C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如圖所示。
          II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。
          ①比較P1、P2的大小關系：___。
          ②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是　　
          A. 微溶于水，易溶于；HCl易溶于水
          B. 在水中的溶解度：
          C. 不同的烴之間相互溶解
          D. 易溶于KI溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定反應過程中產(chǎn)生氫氣體積V，根據(jù)相關數(shù)據(jù)所繪制的圖象如圖所示，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能依次是( )
          實驗組別
          c(HCl)/(mol·L-1)
          溫度/℃
          形狀(Fe)
          1
          2.0
          30
          塊狀
          2
          2.5
          30
          塊狀
          3
          2.5
          50
          粉末狀
          4
          2.5
          30
          粉末狀
          A.4、3、2、1B.1、2、3、4
          C.3、4、2、1D.1、2、4、3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2  H+ + HO2-、HO2-  H+ + O22-）下列分析不正確的是
          A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃
          B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應
          C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同
          D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2
          

			
          

			
          
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