Question

【題目】鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。

Ⅰ．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在上述反應(yīng)中斷裂或形成的化學(xué)鍵有____（填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．金屬鍵

（2）比較C元素和O元素分別形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小________。

（3）C、O、Ni元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>______。

（4）化合物Ni(CO)4呈正四面體構(gòu)型，Ni(CO)4中Ni原子的雜化類(lèi)型為____。

（5）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式___，價(jià)電子的軌道表示式為__________。

Ⅱ．研究金屬鎳及其化合物晶體結(jié)構(gòu)具有重要意義。

（6）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，且Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；

Answer 1

【答案】BD H2O＞CH4 O＞C＞Ni sp3 3d84s2 ＞

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)①、②分析判斷斷開(kāi)和形成的化學(xué)鍵；

(2)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；

(4)化合物Ni(CO)4呈正四面體構(gòu)型，中心原子Ni形成4個(gè)配位鍵，據(jù)此判斷Ni(CO)4中Ni原子的雜化類(lèi)型；

(5)Ni是28號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式，據(jù)此解答；

(6)NiO和FeO晶體均為離子晶體，Ni2+和Fe2+電荷數(shù)相同，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高。

(1)①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)中斷開(kāi)了金屬鍵，形成了配位鍵；②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)中斷開(kāi)了配位鍵，形成了金屬鍵，故選BD；

(2)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞C，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞CH4，故答案為：H2O＞CH4；

(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性O＞C＞Ni，所以電負(fù)性由大到小的順序是O＞C＞Ni，故答案為：O＞C＞Ni；

(4)化合物Ni(CO)4呈正四面體構(gòu)型，中心原子Ni形成4個(gè)配位鍵，則Ni(CO)4中Ni原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，故答案為：sp3雜化；

(5)Ni是28號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s22s22p43s23p43d84s2，其外圍電子排布式為3d84s2，價(jià)電子的軌道表示式為，故答案為：3d84s2；；

(6)NiO和FeO晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，均為離子晶體，Ni2+和Fe2+電荷數(shù)相同，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，所以熔點(diǎn)NiO＞FeO，故答案為：＞。