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          【題目】Li2O是離子晶體，從如圖的BornHaber循環(huán)可得出Li2O晶格能為 ( )
          A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量
          圖中： 2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol1 ，Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰浚滏I能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1，
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3的主要實驗流程如下：
          已知：溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會生成副產(chǎn)物NaClO3。
          ⑴“反應(yīng)Ⅰ”中NaOH應(yīng)過量且同時減慢通入Cl2的速率，目的是______。
          ⑵常溫時，將Cl2通入NaOH溶液中，一段時間后溶液中將有NaClO3生成，原因是______。
          ⑶寫出“反應(yīng)Ⅱ”中NaClO與(NH2)2CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
          ⑷“反應(yīng)Ⅲ”中會有氣體______（填化學(xué)式）生成，檢驗有該氣體的方法是______。
          ⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線，由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO3溶液制取無水Na2SO3的方法是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
          實驗過程：
          Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
          Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
          Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
          Ⅳ.……
          (1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
          (2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
          (3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。
          (4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
          (5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源，利用可燃冰制備的甲烷可以設(shè)計成如下燃料電池，可以作為“移動的發(fā)電廠”，源源不斷的對外供電，下列說法錯誤的是
          A.a電極通入甲烷氣體，作負(fù)極
          B.每通入1mol CH4，有8mol e－通過質(zhì)子交換膜
          C.b電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
          D.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可提高電極反應(yīng)效率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )
          A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
          B. NCl3分子是非極性分子
          C. NBr3比NCl3易揮發(fā)
          D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法正確的是
          A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
          B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
          C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
          D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中
          A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)
          B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2
          C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)
          D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如圖)的敘述正確的是
          A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元, 處于中心, 處于4個頂角
          B. 最小環(huán)上有3個原子和3個原子
          C. 最小環(huán)上和原子數(shù)之比為1:2
          D. 最小環(huán)上有6個原子和6個原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）
          A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
          B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
          C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
          +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
          D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
          

			
          

			
          
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