Question

已知A、B、C、D是四種短周期非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體．
試回答：
（1）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，D原子的電子排布式

1s²2s²2p⁴

．有同學(xué)將B原子最外層電子排布的軌道表示式寫成：，你認(rèn)為

正確

（填“正確”或“不正確”），若不正確，請寫出正確的軌道表示式

此空不答

（若正確，此空不答）．
（2）A、B兩種元素組成的化合物很多，其中只含有一種類型共價鍵的化合物名稱為

甲烷

．BD₂是

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）這四種元素可組成多種原子個數(shù)比的化合物，其中屬于離子晶體的化合物的化學(xué)式有

NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃、CH₃COONH₄

（任意寫三種）．
（4）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間結(jié)構(gòu)為

三角錐形

，電子式為

．

Answer 1

分析：A元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，所以A是H元素；B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，且B是短周期元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且B、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素，D是O元素．
（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式書寫規(guī)則書寫；
（2）碳?xì)浠�合物較多，最簡單的是甲烷；根據(jù)二氧化碳的空間構(gòu)型判斷；
（3）含有銨根離子和酸根離子的化合物含有離子鍵；
（4）E是氨氣，根據(jù)價層電子對互斥理論確定氨氣的空間構(gòu)型．

解答：解：A元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，所以A是H元素；B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，且B是短周期元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且B、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素，D是O元素．
（1）C是N元素，原子核外有7個電子，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為；D是O元素，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁴；P能級上各軌道上能量相同，故正確．
故答案為：；1s²2s²2p⁴；正確；
（2）A、B兩種元素組成的化合物很多，只含有一種類型共價鍵的化合物名稱為甲烷；二氧化碳分子中正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子．
故答案為：甲烷；非極性；
（3）含有銨根離子和酸根離子的化合物屬于離子化合物，這四種元素能形成離子化合物的有NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃、CH₃COONH₄，
故答案為：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃、CH₃COONH₄；
（4）氨氣分子中氮原子與氫原子形成3個σ 鍵，一個孤電子對，所以能形成三角錐型構(gòu)型，電子式為，
故答案為：三角錐形；．

點(diǎn)評：本題考查了分子極性的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷、電子式的書寫等知識點(diǎn)，難度不大，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵．