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				由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol 水蒸氣放熱241.8 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。
          若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g)H2O(l)的ΔH＝_____kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______kJ·mol-1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：燃燒熱是指1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。對(duì)于H2而言，燃燒熱是指1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所出的熱量，即生成1 mol液態(tài)水所放出的熱量，而不是指生成1 mol水蒸氣所放出的熱量。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱。
          若寫(xiě)表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以1 mol H2為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。氫氣的燃燒熱為(241.8+2.444×18)kJ·mol-1。
          答案：H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH＝-241.8 kJ·mol-1　-285.8　285.8
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          （1）46gC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．
           
          ．
          （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①圖中A點(diǎn)表示：
          反應(yīng)物的總能量
          反應(yīng)物的總能量

          C點(diǎn)表示：
          生成物的總能量
          生成物的總能量

          E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
          無(wú)
          無(wú)
          （填“有”或“無(wú)”）影響．
          ②圖中△H=
          -198
          -198
          kJ/mol．
          （2）（4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
          ①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          H2（ g ）+
          1
          2
          O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
          H2（ g ）+
          1
          2
          O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

          ②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）的△H=
          -286.8
          -286.8
          kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=
          -286.8
          -286.8
          kJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
          2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
          2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
          ．
          （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
          -483.6kJ/mol
          -483.6kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫能源是21世紀(jì)極具開(kāi)發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．如圖是氫能源循環(huán)體系圖．回答下列問(wèn)題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）圖中兩個(gè)框中的X、Y為循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的分子式．則X是
           
          ；Y是
           
          、
           
           （填分子式）．
          （2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程II主要是
           
          能轉(zhuǎn)化為
           
          能．
          （3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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