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          寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          

          (1)4 g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37 kJ的熱量．
          

          _________
          

          (2)9 g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2 kJ．
          

          _________
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－296 KJ/mol
           

          　　(2)2Al(s)＋3Cl2(g)2AlCl3(s)　ΔH＝－1645.2 KJ/mol
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          （1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
          S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1
          S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1

          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
          Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
          2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol  在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
          ．
          （3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
          ④②①③
          ④②①③
          （填序號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

          （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1

          （3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          （1）46gC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．
           
          ．
          （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
          ．
          （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量：
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
          ．
          （3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量：
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          （1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
           

          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
          Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
          2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
          H2（g）+
          12
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
           
          （填序號(hào)）
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