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          （2012?江蘇）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
          ①Al2O3
          NaOH(aq)
          △
          NaAlO2（aq）
          CO2
          Al（OH）3
          ②S
          O2/點燃
          SO3
          H2O
          H2SO4
          ③飽和NaCl（aq）
          NH3，CO2
          NaHCO3
          △
          Na2CO3
          ④Fe 2O3
          HCl(aq)
          FeCl3（aq）
          △
          無水FeCl3
          ⑤MgCl2（aq）
          石灰乳
          Mg（OH）2
          煅燒
          MgO．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．
          ②硫燃燒生成二氧化硫．
          ③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．
          ④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．
          ⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．
          解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；
          ②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；
          ③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；
          ④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水
          FeCl3，故④錯誤；
          ⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．
          故①③⑤正確．
          故選：A．
          點評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇三模）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇三模）甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物
          下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇三模）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
          Cu2O
          光照
          2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          
時間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/moL
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?江蘇一模）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能．
          （1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
          N2+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
          N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
          寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
          ．
          （3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ．
          （4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
          D
          D
          （填序號）．
          A．BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
          B．2NH4HSO4
           電解 
          .
           
          （NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
          C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
          D．乙基蒽醌法見圖1
          （5）根據(jù)本題（4）中B選項的方法，若要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          2NA
          2NA
          ．
          （6）某文獻報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．

          注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
          由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
          B
          B
          （填序號）．
          A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
          B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
          C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
          D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇一模）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
          （1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          （2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
          

          
溶解度（g/100gH2O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
          從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾、洗滌、干燥．
          （3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=
          2.6×10-9 mol?L-1
          2.6×10-9 mol?L-1
          mol?L-1．
          （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
          （4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
          ①滴定終點的現(xiàn)象是：
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
          ．
          ②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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