【題目】
是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：
，
溫度時(shí)，向密閉容器中通入氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間 | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
|
|
|
|
|
下列說法正確的是
A.500s內(nèi)
的生成速率為
B.溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為
C.達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的
，
D.溫度下的平衡常數(shù)為
，
溫度下的平衡常數(shù)為
，若
，則
【答案】B
【解析】
A. 500s內(nèi)
的消耗速率
，相同時(shí)間內(nèi)
的生成速率
消耗
=
，故A錯(cuò)誤；
B.
溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率
=
=50%，故B正確；
C. 達(dá)到平衡后其它條件不變，將容器體積壓縮到原來的
，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，再次平衡時(shí)
大于原來2倍，則
，故C錯(cuò)誤；
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，溫度下的平衡常數(shù)為
，
溫度下的平衡常數(shù)為
，若
，則
，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)1min達(dá)到平衡，剩余
。下列說法正確的是
A.以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls)
B.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
C.當(dāng)c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1時(shí)，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D.若保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到化學(xué)平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. 15℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0
C. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度
D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后CO2濃度不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中投入
和
，分別在溫度
和
下進(jìn)行如下反應(yīng)：
，且在溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，測得
的物質(zhì)的量
與時(shí)間
關(guān)系如下表所示，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| 2mol |
|
|
|
|
|
| 2mol |
|
|
|
|
|
A.
B.
C.溫度下15min時(shí)改變的條件可能是加入一定量的He
D.溫度下的平衡常數(shù)為12.96
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3(g)平衡濃度不改變的是
A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3(g)
B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)
C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3(g)
D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+ CO（g）
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應(yīng)過程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 0 ～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）> 0.60 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)
B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA酸性強(qiáng)
C.c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大
D.常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
時(shí)．體積均為
的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量 | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
| 2 | 1 | 0 |
|
|
|
|
| |
A.容器
、
中的平衡常數(shù)均為36
B.向容器中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
C.容器中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為/span>
QkJ，達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量濃度均為
D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物
如圖所示
，發(fā)生反應(yīng)：
保持溫度不變，測得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
恒容容器甲 | 恒壓容器乙 | |
Y的物質(zhì)的量 |
|
|
Z的體積分?jǐn)?shù) |
|
|
下列說法正確的是
A.平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
B.
C.
D.平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大
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